Сколько потребуется бромида калия KBr (г) и воды(мл) для приготовления а)1,5 кг 75%-го раствора;б)15 г 0,01%-го раствора?

Знания

Химия

1 ответ:

ronya4 года назад

0 0

1,5------------------100%
Х квr--------------75% Х= 1,5*75/100= 1,125 кг КВr и (1,5-1,125)=0,325 кг воды

15-----------------100%
Хг квr-----------------0.01% Х= 15*0,01/100=0,0015 г

Читайте также

По уравнению реакции K2CO3 + 2HBr - 2KBr + CO2 + H2O определите максимальный объём выделившегося газа(н.у.), если раствор K2CO3

Кристина Воронова

N = V×c
n (K2CO3)= 0,2 дм3 × 0,15 моль/дм3 = 0,03 моль = n (CO2)
V(CO2)= n × Vm = 0,03 моль × 22,4 дм3 =
досчитайте сами :)

0 0

4 года назад

Напишите формулы и названия оксидов,гидратами которых являются следующие кислоты: H2Cr2O7, H2MnO4, HClO2, H3Po4

ЕленаФир [17]

СrO3 ( оксид хрома-6)

MnO2 ( оксид марганца-4)

Cl2O3 ( оксид хлора-3)

Р2О5 ( оксид фосфора-5)

0 0

4 года назад

Помогите пожалуйста!!(((( 8 класс При действии разбавленной серной кислоты на алюминий получено 3,42г соли.Определите количество

Черный Снег [51]

Дано:
m(Al2(SO4)3)=3.42г
Найти:
v(H2SO4)
m(H2SO4)
Решение:
3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2
v=m/M
M(Al2(SO4)3)=(27*2)+(32+(16*4))*3=342 г/моль
v(Al2(SO4)3)=3.42/342=0.01 моль
x/3=0.01/1
x=0.03 моль H2SO4
m=vM
M(H2SO4)=(1*2)+32+(16*4)=98
m(H2SO4)=98*0.03=2.94 г
Ответ:
v(H2SO4)=0,03 моль
m(H2SO4)=2.94 г

0 0

3 года назад

Закончите уравнения хим. реакций,назовите продукты.В ОВР определите восстановитель и окислитель а)Rb+H2O= б)Na+F2= в)K2O+SiO2=

Виталя94

Я ответила на ваш вопрос:

0 0

3 года назад

MnO2 + Al = Al2O3 + Mn расставить коэфиценты

Алексей1489

3MnO2 + 4Al = 2Al2O3 +3Mn вроде так

0 0

4 года назад