Сначала определяешь реальное количество натрия в 11,5 г:
если 2 % примеси, то 98 % - натрий
11,5*98/100 = 11,27 г
уравнение:
2Na + 2H2O -----> 2NaOH + H2
м.м. 46------------------------------------2
по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г -
11,27*2/46 = 0,49 г
поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г
При НУ моль ЛЮБОГО газа занимает объем 22,4 л. Моль - это к-во вещества в г, численно равное его м.массе. Т.Е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л
Имей в виду, что эту задачу можно сразу решить в литрах. Я тебе объяснила в г, чтобы было более понятно. Коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода. Надеюсь, понятно?
2. Если я правильно помню, то медь не должна реагировать со щелочью. Если оши баюсь, надеюсь, что исправишь мою ошибку самостоятельно. Но реакция будет проходить с водой, щелочь будет как катализатор (по-моему)
2Ал + 6Н2О ------->2 Ал (ОН)3 + 3 Н2
54---------------------------------------------6
0,257г
в 270 мг сплава содержится Ал 270*95/100 = 256,50 мг=0,257 г
Опять же решать можно сразу в литрах, но я пишу в г
0,257*6/54= 0,0285 г и с учетом выхода 0,0285*0,85 = 0,024 г
Опять же 1 моль, т.е. 2 г - 22,4 л
0,024 г занимают объем ПРИ НУ 0,024*22,4/2 - 0,27 л
Реакция между сульфитом калия и азотной кислотой является реакцией ионного обмены:
K₂SO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + SO₂↑ + H₂O
2K⁺ + SO₃²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = 2K⁺ + 2NO₃⁻<span> + SO₂ + H₂O
</span> SO₃²⁻ + 2H⁺ = <span> SO₂ + H₂O
</span>
Взаимодействие цинка с серной кислотой это окислительно-восстановительная реакция
<span>Zn⁰ + H₂⁺SO₄ ⇒ Zn⁺²SO₄ + H₂⁰ </span>↑
Zn⁰ - 2e⁻ ⇒ Zn⁺² 2 1 Zn⁰ восстановитель
2
2H⁺ + 2xe⁻ ⇒ H₂⁰ 2 1 <span>H⁺ окислитель</span>
<span>
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂</span>↑
Ответ:
24
Объяснение:
2) Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaOH
4) 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑