<span>4KClO3=3KClO4+KCl диспропорционирования реакция. </span>
Cl(+5)-2e=Cl(+7) Окисление. Cl+5 вос-ль
Cl(+5)+6e=Cl(-) Воста-ие окислитель Cl+5
<span>H2O2+2KI= I2+2KOH</span>
<span>2I(-)-2e=I2(0) окисление I(-) =востанов..ль</span>
О2(-)+2е=2О(-2) вос-ие окислительН2О2
<span>2NO2+2KOH= KNO2+KNO3+H2O</span>
<span>N(+4)+1e=N(+3) вост-е, окислитель NO2</span>
N(+4)-1e=N(+5) окис-е, вост-ль NO2 это тоже реаккция диспор.. блабла
Ответ:
<em>Гидроксиды Zn(OH)₂ и Cd(OH)₂ являются амфотерными.</em>
<em>а) В растворе при взаимодействии гидроксида цинка с щелочью, допустим, с гидроксидом натрия, образуется тетрагидроксоцинкат (II) натрия:</em>
<em>Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄].</em>
<em>В растворе при нагревании гидроксид кадмия реагирует с 30%-ым раствором щелочи, находящейся в избытке, при этом образуется гексагидроксокадматы (II), так как для кадмия не характерно координационное число 4:</em>
<em>Cd(OH)₂ + 4NaOH = Na₄[Cd(OH)₆].</em>
<em>б) При действии концентрированного раствора аммиака на гидроксид цинка образуется гидроксид тетраамминцинка (II):</em>
<em>Zn(OH)₂ + 4(NH₃·H₂O) = [Zn(NH3)₄](OH)₂ + 4H₂O.</em>
<em>При действии концентрированного раствора аммиака на гидроксид кадмия образуется сначала гидроксид диакватетраамминкадмата (II), далее при охлаждении аммиак замещает все молекулы воды из внутренней сферы комплекса, образуя гидроксид гексаамминкадмата (II):</em>
<em>Cd(OH)₂ + 6(NH₃·H₂O) = [Cd(H2O)₂(NH₃)₄](OH)₂ + 2(NH₃·H2O) + 2H₂O = [Cd(NH₃)₆](OH)₂ + 6H₂O.</em>
Объяснение:
.........................
Он обозначает серу........................