4 года назад

Составьте молекулярные уравнения: Rb2CO3+H2SO4= Rb2CO3+AgNO3= Rb2CO3+FeCl2=

1 ответ:

0 0

Читайте также

Записать молекулярное уравнение реакции, сущность которого выражена ионным уравнением: Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

Karina1234567

Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O

0 0

4 года назад

При некоторой температуре в замкнутом сосуде достигает равновесие 4HCl(г)+O2(г)<->2H2O(г)+2Cl2(г).Исходная смесь хлороводо

kot7603 [59]

1)Найдем молярную массу смеси M=D(H2)*M(H2)=16,9*2=33,8
2) Найдем содержание исходной смеси Мсм= доля(фи)НСl*M(HCl)+доля(фи)О2*М(О2)= х*36,5+(1-х)*32=33,8
х=0,4 В смеси было 0,4 л НСl и 0,6л О2.
3) Сколько хлора образуется при100% выходе VCl2=0,5VHCl=0,2 л при 50% выходе VCl2=0,1л
3) А теперь смотрим на коэффициенты в уравнении и находим равновесные объемы газов V(HCl)=0,4-0,2=0,2; V(O2)=0,6-0,05=5,95; V(H2O)=0,1; V(Cl2)=0,1 Соотношение 0,2:5,95:0,1:0,1

0 0

3 года назад

Реакция на хлорид-иона?????? Срочно CaCl2+AgCl ------› BaCl2+AgCl ------› KCl+AgCl ------›

Belov36 [91]

Вы точно всё правильно написали?

Просто осуществить данные превращения невозможно..

0 0

3 года назад

В раствор сульфата меди поместили пластинку цинка массой 81,25 г. После того, как пластинку вынули из раствора, промыли и просуш

elloseva

81.25-81=0.25

65x=64(x+0.25)

x=16

0 0

3 года назад

К раствору серной кислоты массой 600 г с массовой долей 10 % добавлен раствор серной кислоты массой 300 г с массовой долей 15 %.

Byelikh [56]

Определяем сколько серной кислоты было в первом и во втором растворах:
m₁(H₂SO₄) = 600*0,1 = 60 г
m₂(H₂SO₄) = 300*0.15 = 45 г
Определяем массу вновь полученного раствора
m(p-pa H₂SO₄) =m₁(p-pa H₂SO₄) + m₂(p-pa H₂SO₄) = 600 г + 300 г = 900 г
Определяем общую массу растворенного в-ва в растворе:
m(р.в. H₂SO₄) = m₁ + m₂ = 60 г + 45 г = 105 г
Определяем массовую долю во вновь полученном растворе:
ω(H₂SO₄) = m(р.в.H₂SO₄)/m(p-pa H₂SO₄) = 105 г/900 г = 0,117 = 11,7%
Ответ: 11,7%

0 0

3 года назад