Так, что мы имеем:
m(NaNO3)=300г
w(примеси)=19%
Надо найти V(O2)
Ну что ж поехали
2NaNO3=2NaNO2+O2
m(примеси)=300*0.19=57 грамм
Тогда чистого NaNO3= 300-57=243 грамм
Определяем количество вещества NaNO3:
243 грамм/(85грамм/моль)=2,86 моль (примерно)
по ур.реакции: 2моль NaNO3=1моль O2
по усл.задачи:2.86 моль NaNO3=xмоль O2
x=2.86/2=1.43моль
V(O2)=1,43моль*22,4л/моль=32,032л
Ответ:32,032л
P.S: я хз до скольки нужно округлять, т.к в задании не сказано, поэтому написал ответ до тысячных на всякий случай
Cu(NO3)2+H2O надо еще уровнять
количество вещества серы: n=m/M. Чтобы получить 0,2 моль, нужно взять m=n*M=0,2*32=32*2/10=6,4 г.
Так что лаборант поступил неправильно.
Нужно было взять 6,4 г.
MgCO3= MgO+ CO2 по условию задачи дано 500кг карбоната магния с массовой долей примесей 8% найдем сколько чистого содержится для этого 500кг составляет- 100% а Хкг - составляет 92%( 100%- 8%) находим Х=500*92:100=460кг подсчитаем М(MgCO3)=24+12+16*3=84 1моль любого газа занимает объём=22,4л из уравнения видно ,что из 84кг получается 22,4*1000л а из 460кг получается Хл СО2 тогда Х= 460*22,4:84=122*10в 3 степени литров
