1) Na2SO4
степень окисления кислорода -2, как у более электроотрицательного.
У натрия +1. По индексам считаем количество плюсов и минусов. Так как 4 атома кислорода, а степень окисления -2, то минусов 8(умножаем). Так как 2 атома натрия, а степень окисления +1, то плюсов 2. Количество плюсов и минусов должно быть одинаково, так как атомы электронейтральны. Тогда на серу остается +6.
2) K2SO3
калий +1
сера +4
кислород -2
3) FE(NO3)3
кислород -2
азот +5
железо +3
4) Ca3(PO4)2
кальций +2
кислород -2
фосфор +5
Он не оставил места для новых элементов
Якщо до насиченого розчину солі у воді ще додати цю ж сіль, то ця добавка випаде в нерозчинений осад.Якщо до нього додати сіль, що містить 1 з іонів розчиненої солі, то утвориться такий самий осад. <span>Приклад.
Якщо до насиченого розчину кальцій сульфату додати трохи кальцій хлориду або
натрій сульфату, то в обох випадках утвориться осад кальцій сульфату.</span>
1) М экв. О сос-т 16/2 = 8 г/моль, т.о. М экв. N в данном оксиде сос-т соот-но 25.95*(8/74.07) = 2.8 г/моль;
2) из опр-ия М экв. = М*f экв. найдем f экв. = 2.8/14 = 0.2; очевидно, что азот в данном случае обр-т высший оксид азота (5) N2O5 (2/10 = 1/5), в этом случае из-за наличия в мол-е 2 5-тивалентных атомов азота f экв. сос-т 1/(5*2) = 1/10.
Эквивалентная масса равна атомной у одноатомных одновалентных элементов .
Эквивалентная масса элемента не является постоянной величиной .
Эквиваленты Mn = A / валентность 55/2, 55/3, 55/4, 55/7 - эквивалентная масса уменьшается
As: 75/ 3 = 25 г/моль-экв, 75 / 5 = 15 г/моль-экв
<span> S : 32/4 = 8 г/моль-экв, 32/6 = 5,33 г/моль-экв как то так</span>