Проверить индикаторами (лакмус, метилоранж). Изменение окраски индикаторов подтверждает электролитическую диссоциацию данной кислоты и наличие катиона Н+.
наличие водорода можно доказать при взаимодействии с активным металлом (магний, цинк). (к первому случаю).
Наличие хлорид-иона доказывают, добавляя к соляной к-те р-р нитрата серебра (AgNO3).
Образуется белый творожистый осадок.
2HCl + Mg = MgCl2 + H2
CaCl2 + AgNO3 = AgCl + Ca(NO3)2
AlCl3 + AgNO3 = AgCl + Al(NO3)3
3.
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O (ОБМЕНА)
Na2O + H2O = 2NaOH (СОЕДИНЕНИЯ)
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (ЗАМЕЩЕНИЯ)
4.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2NaOH(конц.) + CO2 = Na2CO3 + H2O
NaOH(разб.) + CO2 = NaHCO3
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O
Дано
w (N)=30.45%
w(O)=69.5%
Ar(N)=14
Ar(O)=16
Формула?
Напишем соотношение
количеств этих элементов( количество это
n= m/M)
Принимает массу вещества за 100 г, тогда будет 30,45 г, а O 69,5 г.
<span>Пишем отношение N: O=30,45/14 : 69,5/16
= 2,175 : 4,344 , делим каждое число на наименьшее и
получаем =1:2 NО</span>₂
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
4H3PO4 + Ca3(PO4)2 = 3Ca(H2PO4)2
Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 4H2O
Рахуємо масу сульфатної кислоти в початковому розчині
m = w * m(розчину) = 0.4 * 400 = 160 г
Після додавання води маса кислоти не змінилась, а маса розчину збільшилась на 200 г і стала 400 + 200 = 600 г
Разуємо масову частку кислоти в кінцевому розчині
w = m(H2SO4) / m(розчину) = 160 / 600 = 0.267 або 26.7%
