Напишем уравнение реакции:
SiO2+3C===>SiC+2CO(1600-2500гр.С)
Из уравнение можно сделать вывод,что v(SiC)=v(SiO2)
v(SiC)=m/M=80г/40г/моль=2 моль
v(SiO2)=2 моль
m(SiO2)=v*M=2моль*60г/моль=120г
Ответ:m(SiO2)=120г.Ответ д
<h2><em>Полимер состава (-CH₂-CH₂-)ₙ получен из этилена. </em></h2>
<span>Углерод
находятся в<u />периодической системе в 4 группе главной подгруппе. Его
порядковый номер №6, значит заряд ядра углерода равен +6.</span><span><span>Углерод находится во втором периоде, значит</span> вокруг ядра 2 энергетических уровня, на которых находятся 6
электронов.
Относительная атомная масса кремния Ar(C)=12
₊₆C Z=+6 р⁺=6 n⁰=6
е⁻=6
Модель атома углерода:
₊₆C)₂)₄
<u>Электронная формула углерода:</u>
<u>
₊₆C 1s²2s²2p²</u>
На последнем уровне у него 4 электрона. Исходя из этого углерод может
проявлять себя, как восстановитель, и как окислитель:
C⁰-4e⁻ </span>⇒ C⁺⁴ <span> восстановитель C⁺⁴O₂⁻²
C⁰+4e </span>⇒ C⁻⁴ <span> окислитель C⁻⁴H₄⁺
</span>
(NH4)2SO4 - сульфат аммония.
М((NH4)2SO4) = 2*Ar(N) + 4*2*Ar(H) + Ar(S) + 4*Ar(O) = 2*14 + 8*1 + 32 + 4*16 = 132 г/моль.