M(H3PO4)= 0.47x550= 258.5 г
Масса растворителя = масса раствора - масса вещества = 550-258.5= 291,5 г
291,5 + 300 г воды= 491,5 г + 258.5. = 750г
Масовая доля H3PO4 = 258.5/750 = 0.34 или 34%
CaCO3<span> = CaO + </span>CO2<span>↑</span>
1) Находишь массу реального<span> вещества, умножив массу исходного на (1-{доля примесей})</span>
<span>2)Находишь количество вещества по формуле</span>
<span> v(кол-во вещества)=м(масса данного в-ва)/</span>Мr(масса, находящаяса по весу элементов в таблице Менделеева)
<span>3)Объем не количество вещества, и, если надо его найти, то делаешь по формуле </span>
<span>V(объем)=v(кол-во вещества)*Vм(молярный объем газов)</span>
<span>Молярный объём газов = 22.4 литр/моль</span>
Подходит ТОЛЬКО для газов!
Она, безусловно, вспыхнет. Почему? Потому что проходит реакция горения; следовательно, происходит окисление кислородом