Молярная масса сульфата меди (2) M(CuSO4)=64+32+16*4=144 г/моль
Молярная масса хлорида меди (2) M(CuCl2)=64+35.5*2=135 г/моль
Кол-во вещества хлорида меди (2) n=m(CuCl2)/M(CuCl2)=13.5/135=0.1 моль
Например, хлорид меди (2) получают обменной реакцией между хлоридом бария и сульфатом меди (2)
BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4(осадок)
Из уравнения реакции видно, что количество вещества сульфата меди (2) равно количеству вещества хлорида меди (2). Тогда, n(CuCl2)=n(CuSO4)=0.1 моль
Масса сульфата меди (2) m(CuSO4)=n(CuSO4)*M(CuSO4)=0.1*144=14.4 г
Ответ: Масса сульфата меди (2) равна 14,4 г, количество вещества сульфата меди (2) равно 0,1 моль.
2k2cro4+16hcl=2crcl3+3cl2+4kcl+8h2o
2fe+3cl2=2fecl3
2fecl3+3na2s=2fes+s+6nacl
2h2so4+s=3so2+2h20
Q=αm, здесь α - удельная теплота парообразования для эфира.
Q= 0.4 *10⁶*0.02 = 0.008 *10⁶ = 8*10³ Дж.
1. C2H6 + Cl2 -> C2H5Cl + HCl
C2H5Cl + koh(водный раствор) -> C2H5OH + kCl
C2H5OH + CuO -> CH3-CHO + H2O + Cu
CH3-CHO + Ag2O(Аммиачный раствор) -> CH3-COOH + 2Ag(осадок)
2. Хлоруксусная, так как атом хлора смещает электронное облако углерода, в результате у нас водороду легче отцепиться, то есть кислотные свойства увеличиваются. (так называемый мезомерный эффект хлора)
А что они хотят для подтверждения, я не пойму!) Вроде как на уравнении этого не покажешь.
