В природе часто встречаются значительные залежи самородной серы (обычно вблизи вулканов) ; в Европе они расположены на юге Италии, в Сицилии. Еще большие залежи самородной серы имеются в США (в штатах Луизиана и Техас) , а также в Средней Азии, в Японии, в Мексике. В природе сера встречается как россыпями, так и в виде кристаллических пластов, иногда образуя изумительные по красоте группы полупрозрачных желтых кристаллов (так называемые друзы) .
Очевидно, 5% - это массовая доля от 15 г = 0,3 г MgCO3, а остальное (15 - 0,3 = 14,7 г) - это чистого ,ьез примесей BaCO3.тоесть мы вычли ненужное из общего , и получили нужное
2. Теперь рассчитайте молекулярные массы MgCO3 и разделите их количетства в граммах на их молекулярные массы.
3. Найдите суммарное количество моль карбонатов и сообразите сколько моль СО2 выделится в их реакции с кислотой:
MgCO3-HCl-->H2CO3+MgCl2-->H2O+CO2+MgCl2
Над MgCO3 напишите 14,7г., а под 84 г/м. Под CO2 22,4л/м.
Сообразили? Не важно какой металл, каждый карбонат выделит эквимолярное количество углекислого газа, следовательно сумма моль карбонатов равна моль СО2. Один моль СО2 занимает по определению объём 22,4 литра. Подсчитайте пропорционально по количеству выделившегося СО2 в моль сколько литров это займёт:
14,7-------х
84 г/м--22,4л/м
Х=(22,4×14,7)/84=3,92~4л
Тоесть. Н2СО3 разложился на воду и газ(внимание газ,то что нужно ! А не Н2СО3) и путем не тяжелых вычислений мы находим СО2,тоесть газ. Понятненько?;)
А это классный вопрос!!!
Говоря сухо и на скорую руку, это превращение разноэнергетических электронных орбиталей в выгодные формы, для стабилизации атома.
В голове пронеслась мысль: ЧАВО?! ))))))
Могу толком объяснить, если хотите, все-все прям с атомной модели до Q-мезонного стабилисса Гепплен-Ароша))))
205,6 кДж
Т.к. 257 кДж/моль
Если m(C)=10г , то n(C) = 10/12 = 0,8
Q=0,8•257 =205,6 КДж