<span>Сульфат Бария
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3
BaO2 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O</span>
<span><span>Ba+H2SO4=BaSO4+H2</span>
<span>BaO+SO3=BaSO4</span>
<span>BaO+H2SO4=BaSO4+H2O</span>
<span>BaOH+NaSO4=BaSO4+NaOH</span>
<span>BaCl+NaSO4=BaSO4+NaCl</span></span>
<span><span><span>BaSO4 + 4C = BaS + 4CO</span></span></span>
<span><span>С сульфатом бария издавна связано производство красок.</span></span>
<span><span><span>Сульфат бария входит в состав литопона — неядовитой белой краски с высокой кроющей способностью, широко востребованной на рынке.</span><span>В производстве дорогих сортов бумаги сульфат бария играет роль наполнителя и утяжелителя, делая бумагу белее и плотнее, его используют и в качестве наполнителя резин и керамики.</span></span></span>
Карбонат Кальция
<span> Ca(OH)</span>2<span> + CO</span>2<span> = CaCO</span>3<span>↓ + H</span>2<span>O</span>
CaO + CO2 = CaCO3
<span><span>CaCO</span>3<span> + H</span>2<span>CO</span>3<span> -> CaCO</span>3<span> + H</span>2<span>O + CO</span>2----<span>Именно благодаря этой реакции, образования карбоната кальция из его гидрокарбоната, в пещерах возникают удивительные по своей форме колонны и свисающие с потолка сосульки, называемые сталактитами и сталагмитами.</span></span>
Карбонат кальция, или кальциевая соль угольной кислоты, встречается в природе в виде белых
минералов арагонита и кальцита (в известняке, ракушечнике, меле и мраморе).
Они применяются в оптике
благодаря выраженному эффекту двойного преломления. Многие сорта известняков используются как облицовочный материал и в виде щебня.
Переработка карбоната кальция основана на добыче известняков и мела с целью производства
клинкера для нужд цементной промышленности, а также гашеной, негашеной и хлорной извести,
строительного мела, белильных растворов, карбида кальция, цианамида кальция, известковой воды и др.
веществ. <span> карбонат кальция СаСO3 (именно в этом виде кальций находится в яичной скорлупе)</span>
<span><span>
</span></span>
<span><span>Сульфид натрия</span></span>
<span><span><span>2Na + S = Na2S</span></span></span>
<span><span><span><span>Na</span>2<span>SO</span>4<span> + 2C = Na</span>2<span>S + 2CO</span>2</span></span></span>
<span><span><span>BaS + Na2SO4 = BaSO4 + Na2S. </span></span></span>
<span><span><span>2NaOH + H2S = Na2S +2H2O.</span></span></span>
<span><span><span>NaHS + NaOH = Na2S +H2O,</span></span></span>
Na2SO4<span> + </span>4CO<span> → </span>Na2S<span> + </span>4CO2
Na2SO4<span> + </span>H2<span> = </span>Na2S<span> + </span>H2O
<span><span><span>Na2SO4<span> + </span>4C<span> = </span>Na2S<span> + </span>4CO</span></span></span>
<span>Сульфид натрия применяется в производстве сернистых красителей и целлюлозы, для удаления волосяного покрова шкур при дублении кож, как реагент в аналитической химии.</span>