Дано:
m(Fe)=14г.
--------------------
m(Mg)-?
1. Определим молярную массу железа и его количество вещества массой 14г.:
M(Fe)=56г./моль
n(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)= 14г. ÷ 56г./моль=0,25моль
2. Запишем уравнение реакции:
FeSO₄ + Mg= MgSO₄ + Fe
3.Анализируем уравнение реакции:
по уравнению реакции из1моль магния образуется 1моль железа. Значит если по условию задачи образуется 0,25моль железа, то в реакцию должно вступить тоже 0,25моль магния.n(Fe) = n(Mg) = 0,25моль
4. Определим молярную массу магния и его массу количеством вещества 0,25моль :
M(Mg)=24г./моль
m(Mg)=n(Mg) х M(Mg) = 0,25моль x 24г./моль=6г.
5. Ответ: если образуется 14г. железа, то в реакцию должно вступить 6г. магния.
<span>Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2</span>↑<span> + 2H2O
m(HNO3) = m(p-p)*w = 150г * 0,126 = 18,9 г
n(HNO3) = m/M = 18,9 г / 63 г/моль = 0,3 моль
n(NO2) = 0,5n(HNO3) = 0,15 моль - по уравнению хим.реакции
V(NO2) = n*Vm = 0,15 моль * 22,4 л/моль = 3,36 л
Ответ: 3,36 л</span>
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
Сначала найдем массу чистой серной кислоты: 98 * 0.1 = 9.8 грамма. (так как у нас 10% раствор)
Найдем кол-во серной кислоты: (масса делить на молярную массу)
9.8/98=0.1 моль.
Смотрим
по коэффициентам в уравнении. Выходит, что 1 моль серной кислоты равен 1
молю выделившегося водорода (потому что коэффициенты равны единице
(единица не ставится перед молекулой))
Ну и получается, что водорода тоже 0.1 моль.
Масса водорода (кол-во умножить на молярную массу) 0.1 * 2 = 0.2 грамма.
Задача - халявней не придумаешь....
1) Реакция сгорания пропана:
С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О
2) Из ур-ия реакции видно, что при сгорании 1 моля пропана образуется 3 моля СО2 и расходуется 5 молей кислорода.
3) Т.к. 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объём 22,4 л, то составляем пропорции.
1 пропорция:
22,4 л С3Н8 образует 3*22,4 л СО2
8 л С3Н8 -------------------Х л СО2 Х = (8*3*22,4)/22,4 = 24 л СО2
2 пропорция:
22,4 л С3Н8 сгорает в 5*22,4 л О2
8 л С3Н8 ---------------Х л О2 Х= (8*5*22,4)/22,4 = 40 л О2