MrЭО3=х+16*3=х+48
WO=48/X+48
60/100=48/X+48
0,6(X+48)=48
0,6X=48-28,8
X=19,2/0,6
X=32
См.по таблице это сера :SO3
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2⬇️(осадок)+Na2SO4
Находим моль
n=m/Mr
Mr(NaOH)=40г/моль
1)n=100/40=2.5моль
Mr(CuSO4)=160г/моль
2)n=500/160=3.125моль
2.5моль<3.125моль
Выбираем наименьший моль для пропорции
2.5моль-----2моль(NaOH)
X--------1моль(CuSO4)
X=1.25моль
Формула массы
m=n×Mr
Mr(Cu(OH)2)=98г/моль
m=1.25моль×98г/моль=122.5г
Ответ: масса осадка 122.5г
Задача 1.
Дано:
w(AgNO3) - 40%
m(CaCl2) - 70 г. = 0,7
Найти:
m(AgNO3) - ?
Решение:
2AgNO3 + 2CaCl2 = 2AgCl + Ca2NO3
n(CaCl2) = m / M = 70 г. / 110 г/моль = 0,63 моль
n(AgNO3) = x/2 = 0,63/2 = 0,63 моль
m(AgNO3) = n * Mr = 0,63 моль * 169,87 г/моль = 107,01 г.
m(AgNO3) = m * w = 107 г * 0,7 = 74,9 г.
Ответ: m(AgNO3) - 74,9 г.