а) H+OH=H2O
Полное : 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O ;
2Na + 2OH + 2H + SO4 = 2Na + SO4 +2H2O (Na сокращаются, SO4 сокращаются) =>
Сокр. ионное урвнение : 2H+ 2OH= 2H2O (двойки можно сократить) => H+OH=H2O
б) ZnS+2H=Zn + H2S
Полное: ZnS + H2SO4 = ZnSO4 + H2S
ZnS(осадок) + 2H + SO4 = Zn + SO4 + H2S (сокр. подобные) =>
ZnS + 2H = Zn + H2S
Нужно проставить заряды ионов по табл. растворимости!
1. Галогенопроизводные углеводородов. Имеют в своем составе один или несколько атомов галогенов.
<span>2. Спирты. Имеют в своем составе одну или несколько гидроксогрупп. </span>
3. Альдегиды. Имеют в своем составе одну или несколько альдегидных групп.
<span>4. Кетоны. Имеют в своем составе одну или несколько карбонильных групп. </span>
5. Карбоновые кислоты. Имеют в своем составе одну или несколько карбоксильных групп.
6. Амины. Имеют в своем составе аминогруппу.
<span>7. Нитросоединения. Содержат нитрогруппу.
</span><span>Среди многообразия органических соединений можно выделить группы веществ, которые сходны по химическим свойствам и отличаются друг от друга на группу СН2.</span><span>Соединения, сходные по химическим свойствам, состав которых отличается друг от друга на группу СН2, называются гомологами. Гомологи, расположенные в порядке возрастания их относительной молекулярной массы, образуют гомологический ряд. Группы СН<span>2 </span>называется гомологической разностью.</span><span>Примером гомологического ряда может служить ряд предельных углеводородов (алканов). Простейший его представитель - метан СН4. Гомологами метана являются: этан С2Н6, пропан С3Н8, бутан С4H10, пентан С5Н12, гексан С6Н14, гептан С7Н<span>16 </span>и т. д. Формула любого последующего гомолога может быть получена прибавлением к формуле предыдущего углеводорода гомологической разности.</span><span>Состав молекул всех членов гомологического ряда может быть выражен одной общей формулой. Для рассмотренного гомологического ряда предельных углеводородов такой формулой будет СnН2n+2 , где n - число атомов углерода.</span><span>Гомологические ряды могут быть построены для всех классов органических соединений. Зная свойства одного из членов гомологического ряда, можно сделать выводы о свойствах других представителей того же ряда. Это обусловливает важность понятия гомологии при изучении органической химии.</span>
Оперируем таким понятием, как электроотрицательность, которая характеризует способность атомов притягивать электроны при связывании с другими атомами.
Задание №1..
Cмотрим шкалу относительной электроотрицательности. Из всех предложенных элементов в соединениях только у F и O она больше, чем у Cl. Значит электронные пары смещены к атому хлора в соединениях 1) и 3).
Задание №2.
Также пользуемся таблицей электроотрицательности. Больше электроотрицательности брома Br только электроотрицательность хлора Cl. Значит ответ 3).
На держи)) Если что-то надо объяснить могу объяснить
