А)2СН3ОН+3О2=2СО2+4Н2О
b)2С6Н5ОН+ 2 Na =2С6Н5ОNa+H2
c)C3H7OH + HCl= C3H7Cl + H2O
d)2HO-CH2-CHOH-CH2-OH + 6Na = 2NaO-CH2-CHONa-CH2-ONa + 3H2
е)HCOH + Ag2O= HCOOH + 2Ag
f)СН3-СН2-СОН + Н2 = CH3-CH2-CH2OH
g)CH3CHO + 2Cu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O(осадок) + H2O
h)2C2H5-COOH+Zn=(C2H5-COO)2Zn+H2
I)2CH3-COOH+K2CO3=2CH3-COOK+H2O+CO2
Дано:
V(H2SO4)= 150 мл
W(H2SO4)= 20% = 0,2
ρ =1,1394 = 1,14
____________
m(H2SO4) - ?
Решение:
m (вещества) = m(раствора) x W(вещества)
m(раствора) у нас не известна, но известен его объём. Значит, мы можем найти массу раствора, зная объём и плотность. Если плотность мы умножим на объём, то массу вещества найдём :))
Находим массу раствора 150 х 1,1394 = 170,9 = 171 г
Теперь находим массу кислоты: 171 х 0,2 = 34,2 г
Mr (N2) =14+14=28
Mr(CH4)=12+4=16
Mr(CoS)=59+32=91
Mr(Mg3(PO4)2)=24*3 + 31*2 +16*8 =72+62+128=134+128=262
Дано:m(р-ра(NaOH))=20г.,ω(<span>NaOH)=10<span>%, m(AlCl3)-?
x 0,05</span></span>
AlCl3+3NaOH=Al(<span>OH)3+3NaCl
</span><span> 1 3
</span>m(NaOH)=m(р-ра(NaOH))÷100×ω(NaOH)=10%=20÷100×10=2г
моль
Составим пропорцию из уравнения:
<span>
</span>x=0,016 моль <span>AlCl3
</span>m(AlCl3)=M×n=(Mr(Al)+3×Mr(Cl))×n=(27+3×35,5)×0,016=133,5×0,016=2,136г
Ответ:m(AlCl3)=<span>2,136г</span>