Ответ:
196г. 5%-ого раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 11,2 г гидроксила калия.
Объяснение:
Дано:
ω%(H₂SO₄)=5%
m(KOH)=11,2г.
-----------------------
m(H₂SO₄)-?
Решение:
1. M(KOH)=56г./моль
2. n₁(KOH)=m(kOH)÷M(KOH)=11,2г.÷56г./моль=0,2моль
3. 2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O
по уравнению реакции:
n(KOH)=2моль n(H2SO₄)=1моль
по условию задачи:
n₁(KOH)=0,2моль n₁(H2SO₄)=0,1моль
4. M(H₂SO₄)=98 г./моль
5. m(H₂SO₄)=n₁(H₂SO₄)хM(H₂SO₄)=0,1мольх98 г./моль=9,8г.
6. 100г. раствора H₂SO₄ содержит 5г.H₂SO₄
Хг. раствора H₂SO₄ содержит 9,8г.H₂SO₄
Хг. раствора H₂SO₄ =9,8гх100г.÷5г.=196г.
Масса соли: 6 г, Масса воды 100-6 = 94 г
1) 2H2S+3O2=2SO2+2H2O
2) 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O
3) C3H8+5O2=3CO2+4H2O
C + O₂ ⇒ CO₂ + 402 кДж
402 кДж теплоты выделяется при сгорании 1 моль угля, 33500 кДж тепла выделилось при сгорании x моль.
![x=\frac{33500*1}{402} = 83.33](https://tex.z-dn.net/?f=x%3D%5Cfrac%7B33500%2A1%7D%7B402%7D+%3D+83.33)
Значит сгорело 83,33 моль.
Найдем массу сгоревшего угля:
![m=M*n](https://tex.z-dn.net/?f=m%3DM%2An)
г/моль
![m=12*83.33=999.96=1000](https://tex.z-dn.net/?f=m%3D12%2A83.33%3D999.96%3D1000)
Ответ: 1000 г