1)А)3,3-диметилбутин -1
Б)4,4-диметилпентин-2
В)4,5-диметил-5-пропил-4-этилоктин-2
2)1)2CH3Br+2Na-->(в присутствии температуры)2NaBr+CH3-CH3 этан
2)CH3-CH3-->(в присутствии температуры,Ni,Pt,Al2O3,Cr2O3)H2+H2C=CH2 этен
3)CH2=CH2-->(в присутствии температуры)H2+CH<span>≡CH этин(ацетилен)</span>
4)CH<span>≡CH+HBr-->CH2=CHBr бромэтен</span>
<span> 5)CH2=CHBr+HBr-->CH2Br-CH2Br 1,2-дибромэтан</span>
<span> 6)CH2Br-CH2Br+2KOH-->2KBr+2H2O+CH<span>≡CH этин(ацетилен)</span></span>
Общая формула предельного углеводорода:
CnH2n+2
--------------
C6H14
если формула C6H6 нехватает: 14-6=8
Рассчитаем сначала массу реагирующих веществ
молярная масса хлорида бария BaCl2=137+71=208 г\моль
значит в 1000 мл раствора---------------------------0,01х208
100 мл-------------------------------------------------Х
Х=0,208 грамма
количество молей хлорида бария равно=0,208\208=0,001 моль
молярная масса сульфата натрия равна =46+32+64=142 г\моль
значит в 1000 мл -------------------------------0,1х142
5 мл-----------------------------------------------------Х
Х=5х0,1Х142\1000=0,071 г,а молей =0,071\142=0,0005 моль
составляем уравнение
BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl
осадок образуется при достижении ПР осаждаемой соли
произведение растворимости малорастворимого сильного электролита есть произведение равновесных молярных концентраций катионов и анионов этого электролита в насыщенном водном растворе
ПР= [Ba2+][SO42-]=0,00001 моль в 1 литре насыщенного раствора(табличные данные)
равновесные молярные концентрации растворов хлорида бария 0,001моль , а молярная концентрация сульфата натрия=0,0005 моль
их произведение равно=0,001х0,0005=0,0000005 м,то есть ПР не достигнуто,осадка не будет
15 л=x----------------15
2H2 + O2 = 2H2O
44.8 ------------- 44.8
W=m(в-ва)/m(р-ра)
W=2/400=0.005 или 0.5%
