2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
1)n(H2SO4)=(150*0,1*1,25)/98=0,2 моль
2)V(H2) = 0,2*22,4=4,48л
А) Mr(FeO)=56+16<span>; Ar(Fe)=56; w(Fe)=56/72=0.78
б) </span>Mr(Fe2O3)=56*2+16*3=112+48=160; Ar(2 Fe)=56*2=112; w(Fe)=0.7
в)Mr(Fe3O4)=56*3+16*4=168+64=232; Ar(3 Fe)=56*3=168; w(Fe)=0.72
г)Mr(FeSO4)=56+32+16*4=152; Ar(Fe)=56; w(Fe)=56/152=0.37
Ответ: А
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Позначим массу Аl за х, тогда за законом сохранения массы находим х:
х=2*27*37,6/(3*22,4)=30,2 грамм
А) 1.Восстановитель H2
2.Окислитель Fe3O4
3.Fe восстанавливается
4.Водород окисляется
Б) 1.Восстановитель H2
2.Окислитель WO3
3.W восстанавливается
4.Водород окисляется
Дано
mppa=171g
w=5%
Vн.у=22.4л/моль
найти СО2
РЕШЕНИЕ
Ba(OH)2+CO2->BaCO3+H2O
Mr(Ba(OH)2)=171g/mol
Находим массу вещества
mвва = w*mрр/100%=5*171/100=8.55г - гидроксида бария
Находим обьем углекислого газа
8.55/171=х/22.4
х=11.2л.