Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
Fe + 2AgNO3 ---> Fe(NO3)2 + 2Ag
Ответ: 2 ( <span>AgNO3,HCl )</span>
Получение аммиака и опыты с ним!
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCL2
аммиак собирают пробиркой вверх дном, потому что он легче воздуха!
NH3+H2O=NH4OH аммиак очень хорошо растворим в воде, вода поднимается вверх по пробирке заполняя ее!
опыт 1.2
диссоциация NH4OH=(NH4)++OH- щелочная среда, поэтому фенолфталеин-малиновый, а лакмус-синий!
NH4OH+HCl=NH4Cl+H2O нейтрализация, малиновый фенолфталеина цвет исчезает.
NH4(+)+OH-+H(+)+Cl(-)=NH4(+)+Cl(-)+H2O
OH(-)+H(+)=H2O нейтральная среда ph=7
опыт 1.3
NH3+HCl=NH4CL хлорид аммония соль, белые кристаллы в виде "дыма"
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 сульфат аммония соль
NH3+HNO3=NH4NO3 нитрат аммония соль
получение хлороводорода и соляной кислоты
NaCl+H2SO4(конц)=NaHSO4+HCL газ хлороводород
очень хорошо растворим в воде, образуя соляную кислоту
опыт 2.2
1)HCL=H(+)+Cl(-) диссоциация
при добавлении лакмуса-краснеет, метил-оранжевый-розово-красный, так как кислая среда!
HCL+AgNO3=AgCl+HNO3
H(+)+Cl(-)+Ag(+)+NO3(-)=AgCl+H(+)+NO3(-)
Ag(+)+Cl(-)=AgCl белый творожистый осадок
Это качественная реакция на хлориды!
2) Zn+2HCl=ZnCl2+H2 газ водород
Что бы доказать этот газ, подносим горящую лучину, происходит хлопок!
Zn(0)+2H(+)+2Cl(-)=Zn(+2)+2Cl(-)+H2(0)
Zn(0)+2H(+)=Zn(+2)+H2
Свойства оксидов<span>Оксиды - это сложные химические вещества, представляющие собой химические соединения простых элементов с кислородом. Они бываютсолеобразующими и не образующие соли. При этом солеобразующие бывают 3-х типов: основными (от слова "основание"), кислотными иамфотерными.
Примером окислов, не образующих соли, могут быть: NO (окись азота) - представляет собой бесцветный газ, без запаха. Он образуется во время грозы в атмосфере. CO (окись углерода) - газ без запаха, образуется при сгорании угля. Его обычно называют угарным газом. Существуют и другие окислы, не образующие соли. Теперь разберём подробнее каждый вид солеобразующих окислов.</span>
т.к кальций + сульфат это нерастворимая соль, т.о. она выпадет в осадок
Ответ:б
D(пов)=0,55
СхН2х+2 ?
D(пов )= M(речов)/M(пов) Знаходимо молярну масу алкану M=D*M=0,55*29=16 г/моль Підставляємо атомні маси в загальну формулу
16=12х+2х+2
14=14х
х=1 СН4 метан