Дано:
m (Al2S3) = 250 г
W(прим) = 6 %
Найти:
V (H2S)
Вычислим массу чистого Al2S3:
w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 6% = 94%
250 г – 100%
х г - 94%
х = 250 г ∙ 94% \100% = 235 г
Вычислим объем выделившегося H2S:
235 г х л
Al2S3 + 6HCl = 3H2S↑ + 2AlCl3
150 г 67,2 л
235 г --- х г
150 г --- 67,2 л
х = 235 г ∙ 67,2 л\150 г = 105,28 л
ответ: V (H2S) = 105 л
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂
2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃
FeCl₃ + 3<span>NaOH </span>= Fe(OH)₃ + 3<span>NaCl
</span>2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂<span>O
</span>Fe₂O₃ + 6HNO₃ = 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂<span>O</span>
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
n(NaOH)=n(CH3COOH)=0,5 моль
m(NaOH)=n(NaOH)xM(NaOH)=0,5 моль x 40г/моль=20г
m(р-рNaOH(10%))=m(NaOH)/w(NaOH)=20г/0.1=200г
Ответ: Масса 10% раствора гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 0,5 моль уксусной кислоты составляет 200г.
В) 3d5 4s0→ a) 3d6 4s2 → г) 3d6 <span>4s0
</span><span> Fe3+ </span>→<span> Fe 0 </span>→ <span>Fe 2 +</span>
Не указано, к сожалению какой изомер 2- или 3-аминопропионовой кислоты.
Для этилового эфира 2-аминопропионовой кислоты возможен следующий синтез
CH3CH2COOH =Cl2, Pкрасный,t=> CH3CH(Cl)COOH =EtOH, H+=>
CH3CH(Cl)COOEt =NH3=> CH3CH(NH2)COOEt