10.8 g Xg
2Al + 3CL2-->2AlCL3 M(AL)=27 g/mol M(AlCL3)=133.5g/mol
2*27 2*133.5
X=10.8 * 267 / 54
X=53.4 g
Найдем массу сульфата меди, вступившего в реакцию
m(CuSO4) = W%*p*V/100% = 10*1,1*363,6/100% = 40 г
40 г 4,48 л х
CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4
1 моль 1 моль 1 моль
М=160 г/моль Vm=22,4 л/моль М=96 г/моль
n(CuSO4)=40/160=0,25 моль
n(H2S) = 4,48/22,4=0,2 моль
По уравнению количества реагирующих веществ одинаковы (1моль на 1 моль), следовательно, сульфата меди взято в избытке, решаем по сероводороду (он в недостатке, т.е. расходуется в реакции полностью), отсюда
n(CuS)=n(H2S) = 0,2 моль
m(CuS) = M*n = 96*0,2 = 19,2 г
1.Ag2O,CaO,HgO,FeO
2.CaO+H2O=Ca(OH)2
K2O+H2SO4=K2SO4+H2O
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
FeO+H2O=Fe(OH)2
Na2O+H2O=2NaOH
K2O+SiO2=K2SiO3
3. CO2,H2O,H2SO4
Li2O+CO2=Li2CO3
Li2O+H2O=2LiOH
Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O
Fe2O3+3C=2Fe+3CO
2F2O3+3Si=4Fe+3SiO2
2Mg+Si=Mg2Si