1. Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ,
<span>образовавшихся в результате реакции. </span>
<span>Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы Периодической системы. Свойства его аналогов — галлия, индия и таллия — напоминают свойства алюминия, поскольку все эти элементы имеют одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня ns2nр1 и могут проявлять степень окисления +3. </span>
Из компонентов данной смеси с соляной кислотой взаимодействует только железо , поэтому определим его количество в смеси:
Х 6,72л
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
56 22,4л
Х= 56*6,72/22,4 = 16,8 г железа
2. Со щелочью из компонентов смеси реагируют железо и кремний по реакциям:
Fe + 2NaOH + 2H2O = Na2[Fe(OH)4]осадок + Н2газ
Si+2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
Определим количество водорода, выделившееся за счет взаимодействия со щелочью железа:
16.8г Хл
Fe + 2NaOH + 2H2O = Na2SiO3 + H2
56г 22,4л
отсюда Х= 16,8*22,4/56 = 6,72 л, тогда (10,08л -6,72л)= 3,36л - это количество водорода, выделившегося при взаимодействии щелочи с кремнием:
Хг 3,36л
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
28,08 2*22,4
отсюда Х = 28,08*3,36/2*22,4 = 2,1грамма кремния
3. Определим массу меди в смеси Мcu = 46,1 - 16,8 - 2,1 = 27,2 грамма меди или в %-ном выражении:
46,1 г........................... 100%
27,2 г ......................... Х%, отсюда Х = 27,2*100/46,1 = 59,0%
2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O
по уравнению реакции
m{Al(OH)₃}/2MAl(OH)₃=m(H₂SO₄)/3M(H₂SO₄)
масса гидроксида алюминия
m{Al(OH)₃}=2MAl(OH)₃m(H₂SO₄)/3M(H₂SO₄)
m{Al(OH)₃}=2*78*2,94/(3*98)=1,56 г
