Считаем сколько соли в растворе 160*0,2 = 32 грамма.
Считаем сколько соли во втором растворе 32+60 = 92 грамма.
Считаем какая масса второго раствора 160+60 = 220 грамм.
Считаем массовую долю второго раствора 92/220 = 0,418 или 41,8%
дано
m(K) = 390 g
---------------------
V(O2)-?
2K+O2-->K2O2
M(K) =39 g/mol
n(K) = m/M =390 / 39 = 10 mol
2n(K) = n(O2)
n(O2) = 10 / 2 = 5 mol
V(O2) = n*Vm = 5*22.4 = 112 L
ответ 112 л
Аммиак растворяется в воде NH3 + H2O = NH4OH
NH4OH = NH4+ + OH-
щелочи взаимодействуют с :
ксилотами-КОН+НСl=KCl+H2O
с кислотными оксидами 2KOH+CO2=K2CO3+H2O
с солями KOH+CuCl2=Cu(OH)2+2KCl
кислоты взаимодействуют с:
с солями H2SO4+Na2SiO3=H2SiO3+Na2SO4
с металлами H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
с основными оксидами H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
со основаниями NaOH+HCl=NaCl+H2O
M(HNO2) = 1 + 14 + 16*2 = 47
w(H) = 1 : 47 * 100\% = 2\%
w(N) = 14: 47 * 100\% = 29\%
w(O) = 32 : 47 *100\% = 68\%