Окислительно - восстановительная реакция под номером 1), так как атомы элементов изменяют степени окисления.
SiO2 + C = SiC + CO
C(0) + 4e = C(-4) | 2 |1 (окислитель, процесс-восстановление)
C(0) -2e = C(+2) | 1 |2 (восстановитель, процесс - окисление)
Электронный баланс:
C(0) + 2e = C(-4)
2C(0) -2e = 2C(+2)
Переносим коэффициенты в схему реакции:
SiO2 + 3C = SiC + 2CO
СаО+2HCl=CaCl2+H2O
Mg+H2SO4=H2+MgSO4 ( Возле водорода стрелку вверх)
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Т.к. энергия Гиббса отрицательна, то для этой реакции равновесие будет сдвинуто в сторону образования продуктов веществ, т.е. протекает прямая реакция и константа равновесия максимальна в этом случае. Она рассчитывается по уравнению Вант-Гоффа: lnK = - (deltaG/RT) = 13,95. Не забудьте энергию Гиббса из кДж перевести в Дж.