4 года назад

Какую массу соли и воды необходимо взять для приготовления 500г 60% раствора

1 ответ:

sergioant [14]4 года назад

0 0

Дано
m(р-ра)=500 г
W(в-ва)=60%
Найти
m(в-ва)
m(воды)
m(в-ва)=m(р-ра)*W(в-ва)/100%=500*60/100%=300 г
m(воды)=m(р-ра)-m(в-ва)=500-300=200 г

Читайте также

Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить следующие превращенияAg2O----Ag----Ag2OH2----H3N----H2OСРОЧНО ПЛИЗ 20 БАЛЛОВ

VLADIMIR ISAEV

1) $2Ag + O_{3} = Ag_{2}O + O_{2}$

2) $2Ag_{2}O = 4Ag + O_{2}$

1) $3H_{2} + N_{2} = 2NH_{3}$

2) $4NH_{3} + 3O_{2} = 2N_{2} + 6H_{2}O$

0 0

4 года назад

Восстановительные свойства неметаллов слева направо ___

svet svet [15]

Уменьшаются, так как способность отдавать свободные электроны ослабевает.

0 0

3 года назад

При горении магния потратили кислорода массой 7 грамм. Определить массу магния

Александр271277 [1K]

Дано:

m(O2)=7g

Решение:

2Mg+O2=2MgO

n(O2)=7/32=0,2 моль

n(mg)=2n(o2)=0,4 моль

m(Mg)=0,4*24=9,6g

0 0

2 года назад

Допишіть рівняння реакцій:Ni+H2SO4K+H2O CuSO4 + Hg

Инна173

Ni+H₂SO₄ → NiSO₄ + H₂

2K+2H2O → 2KOH + H₂

CuSO4 + Hg → HgSO₄ + Cu (?)

0 0

3 года назад

Укажите, с какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор сульфата меди (II): алюминий,фосфат натрия, ртуть, гидрокси

Vzatka [48]

CuSO4 - сульфат меди (2)

3СuSO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3Cu (поскольку алюминий сильнее меди)
CuSO4 + Na3PO4 = Na2SO4 + Cu3(PO4)2 (поскольку образуется осадок)
CuSO4 + Hg = (реакция не пойдёт, поскольку медь сильнее ртути)
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 (поскольку сильный металл будет вытеснять слабый)
CuSO4 + 2KNO3 = не пойдёт (Поскольку не образуется осадка или малорастворимой соли)

Помог. А сокращенные уравнения сами напишите.

0 0

4 года назад