Потому что нет соединения <span>NaZn , а есть цинкат натрия</span> Na2ZnO2
ZnO - амфотерный оксид. Соответствующий ему гидроксид цинка Zn(OH)2 можно записать как кислоту H2ZnO2. И именно она реагирует с гидроксидом натрия , давая соль - цинкат натрия Na2ZnO2 и воду
Натрий тетраборат - бура
можно трогать, не опасно (если ты не таракан - для них опасно, поэтому буру добавляют в приманки для борьбы с таканами).
FeO+H2=Fe+H2O
n(FeO)=5.6/72=0.077
n(FeO)=n(Fe)
m(Fe)=0.077*56=4.356
η=3,5/4.356=0.80357 80.36\%
<span>1) Fe + S =(при t)= FeS
4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂
2SO₂ + O₂ =(при t, катал)= 2SO₃
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
Fe⁰ + S⁰ =(при t)= Fe+²S-²
Fe⁰ - 2ē -> Fe+²│2│1
S⁰ + 2ē -> S-² │2│1
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
2H+ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl- = BaSO₄↓ + 2H+ + 2Cl-
SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓
2) CO₂(г) + C(тв) <=>2CO(г) - Q
Реакция соединения, окислительно-восстановительная, эндотермическая, обратимая, некатолитическая, гетерогенная.
Для того, чтобы равновесие сместилось вправо, нужно: повысить t, увеличить концентрацию CO₂ и/или C.
3) Zn⁰ + H₂⁺¹S+⁶O₄⁻²(конц) = Zn+²S+⁶O₄⁻² + H₂⁺¹S-² + H₂⁺¹O-²
Zn⁰ - 2ē -> Zn+² │2│1│4 - восстановитель
S+⁶ + 8ē -> S-² │8│4│1 - окислитель
4Zn + 5H₂SO₄(конц) = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O
4) 2KOH + H2SO4 --> K2SO4 + 2H2O
Считаем по недостатку, т.е. по серной кислоте.
По реакции количество молей сульфата калия тоже будет 2 моля (соотношение коэффициентов 1:1) </span>
Fe(0) + h(+1)(N(+5)O3(-2))2 = fe(+2)(N(+5)O3(-2))2 + N2(0) + h20
Fe(o)-2e = fe (+2) в-ль о-е. \ 10\ 5
2N(+5) + 10e = N2(0) о-ль в-е \ 2\ 1
5Fe + 12HNO3 =5 Fe(NO3)2 + N2 + 6H2O