Решение:
1)
![m_2{=} \frac{m_1*w}{100}=\frac{200*15}{100}=30](https://tex.z-dn.net/?f=m_2%7B%3D%7D%20%5Cfrac%7Bm_1%2Aw%7D%7B100%7D%3D%5Cfrac%7B200%2A15%7D%7B100%7D%3D30)
г. масса соли
2) 200-30 = 170 г. масса воды
Ответ: 30 г.; 170 г..
Муравьиная кислота является альдегидом и кислотой, вследствие того, что в радикале Н, у неё 2 функциональных группы - карбонильная и карбоксильная. Как альдегид она реагирует с аммиачным раствором оксида серебра(серебро в осадке), реакция "серебряного зеркала", а так же с свежеприготовленным раствором гидроксида меди(II) при нагревании - реакция" медного зеркала"
( осадок оксида меди(i)), а как кислота, она меняет цвет лакмуса и метилоранжа, что показывает наличие ионов водорода
Найдём массовые доли элементов:
ω(C)=3/(3+1+4+7)=0.2
ω(H)=1/(3+1+4+7)=0.0666667
ω(O)=4/(3+1+4+7)=0.2666667
ω(N)=7/(3+1+4+7)=0.4666667
Тогда:
ω(C)/M(C):ω(H)/M(H):ω(O)/M(O):ω(N)/M(N)=x:y:z:u
Отсюда:
x=3
y=1
z=4
u=7
Тогда:
C3HO4N7
Дано: Решение:
m(р) (H₃PO₄) = 200 г 2H₃PO₄ + 3Ba(OH)₂ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O
ω(H₃PO₄) = 12.25% 1) Найдем массу кислоты:
Найти: m(H₃PO₄) = 200 × 0.1225 = 24.5 г
m(Ba₃(PO₄)₂) = ? 2) Найдем молярную массу кислоты и осадка:
М(H₃PO₄) = 3 + 31 + 16 × 4 = 98 г/моль
М(Ba₃(PO₄)₂)) = 3 × 137 + 31 × 2 + 16 × 8 = 601 г/моль
3) По пропорции решим задачу:
24.5 г = Х г ⇒ Х = 24.5 × 601 = 150.25 г
98 г/моль = 601 г/моль ⇒ 98
Ответ: m(Ba₃(PO₄)₂) = 150.25 г