Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

Головинский Игорь

4 года назад

9

ПРи прокаливании известняка (карбоната кальция) СаСО3 образуется оксид кальция и углекислый газ.Какую массу извесняка надо взять

для получения 7кг оксида кальция?

1 ответ:

Buzowih [31]4 года назад

0 0

CaCO3 =t°=> CaO + CO2

Читайте также

1. Укажите формулу вещества, которое можно использовать в качестве моющего средства: С17H35COOH; C17H35COONa; (C17H35COO)2Ca; C1

Евген 001 [165]

С17Н35СООNa основу мыла составляют натриевые или калиевые соли высших карбоновых кислот

0 0

4 года назад

ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО !!!ХИМИЯ 8 класс

Куприянов Петр

Надеюсь, понятно, номер 1 не поняла как сделать

0 0

3 года назад

Помогите составить формулу трипептида Лиз-Гли-Сер

коган

,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,

0 0

4 года назад

К 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка

Chica-Guapa [13.4K]

M(AgNO3) = 85 г*0,02 = 1,7 г
M(AgNO3) = 170 г/моль
n(AgNO3) = 1.7 г/ 170 г/моль = 0,01 моль
M(AgCl) = 143.5 г/моль
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
Из уравнения реакции следует, что n(AgNO3) = n(AgCl) = 0.01 моль
m(AgCl) = 0,01 моль*143,5 г/моль = 1,435 г
Ответ: 1,435 г

0 0

3 года назад

Определить массовую долю выхода железа (в %), если известно, что при восстановлении 28,8 г оксида железа(II) водородом образовал

Лейсанн

По ур-ю FeO+H2->Fe+H2O. n(FeO)=m/M=28,8/72=0,4моль=n(Fe,теор), n(Fe,практ)=m/M=20/56=0,357моль, w(выхода)=n(Fe,практ)*100%/n(Fe,теор)=0,357*100/0,4=89,25%. Ответ: w(выхода)=89,25%.

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа