Дано:
m р-ра (H2SO4) = 98 г
wр-ра(H2SO4) = 4 %
Найти: V(H2)
Решение:
1) найдем массу H2SO4 в растворе:
m(H2SO4) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100% = 98 г ∙ 4% \ 100% = 3,92г
2) произведем расчет выделившегося газа:
3,92 г х л
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 г 22,4 л
3,92 г -- х л
98 г -- 22,4 л
х = 3,92 г ∙ 22.4 л\98 г = 0,896 л
Ответ: V(Н2) = 0,896 л
Очевидно, что в задаче описывсется реакция оксида бария (A) с водой (Б) с получением гидроксида бария.
BaO+H2O=Ba(OH)2
Тогда n(BaO)=n(Ba(OH)2=34,2г/171г/моль=0,2 моль
m(BaO)=0,2 моль*153г/моль=30,6г
Муравьиная к-та будет взаимодействовать с NaOH (р-я нейтрализации):
HCOOH + NaOH => HCOONa + H2O (формиат натрия + вода)
с K2CO3 (р-я обмена), муравьиная к-та сильнее угольной, поэтому она будет вытеснять ее из солей):
2HCOOH + K2CO3 = 2HCOOK + H2O + CO2↑
Чтобы нагреть жидкость с помощью спиртовки нужно крепко зафиксировать колбочку(сосудик), осторожно подносить к спиртовке, плавно меняя её положение над спиртовной, т.е. водить над спиртовкой сосуд, чтобы он нагревался равномерно, чтобы сосуд(колбочка не лопнула)