M(CaO) = 56 г/моль
M(Ca(NO₃)₂) = 164 г/моль
126 г---------------- х г
CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O
56 г ----------------- 164 г
х=m(Сa(NO₃)₂) = 164*126/56 = 369 г - это 100% выход
m(практ. Ca(NO₃)₂) = 369 г × 0,8 = 295,2 г
Ответ: 295,2 г
CH4 75% 12*100/16=75%
CO2 27% 12*100/44 = 27%
Ответ: СН4
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
m(примесей)=W(примесей)xm(Zn техн.) = 132,65x0,02 = 2,653 г
m(Zn чист.) = m(Zn техн.) - m(примесей) = 132,65 - 2,653 = 129,997 г.
Объем водорода будем рассчитывать из массы чистого цинка:
из уравнения реакции видно, что n(H2) = n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 129,997/65=2 моль, V(H2) = n(H2)xVm = 2x22,4 = 44,8 л (если принять, что реакция протекает при нормальных условиях).