Они такие, потому что у них все электронные уровни заполнены до предела. Им не нужно ни принимать, ни отдавать электроны.
₊₂He)₂
₊₁₀Ne)₂)₈
₊₁₈Ar)₂)₈)₈
₊₃₆Kr)₂)₈)₁₈)₈
₊₅₄Xe)₂)₈)₁₈)₁₈)₈
₊₈₆Ra)₂)₈)₁₈)₃₂)₁₈)₈
K2S- cоль сильного основания и слабой кислоты гидролиз проходит по аниону
1-ая стадия молекулярное уравнение:
K2S+H2O--<>KOH+KHS
2K(+)+S(2-)+HOH<>K(+)+OH(-)+K(+)+HS(-)
сокращенное ионное:
S(2-)+H2O<>OH(-)+HS(-)
вторая стадия:
KHS+H2O<>KOH+H2S
K(+)+HS(-)+H2O<>K(+)+OH(-)+H2S
сокращенное ионное:
HS(-)+H2O<>OH(-)+H2S
остались ионы OH(-) значит р-р будет иметь щелочную среду Ph >7
Cr(NO3)3- coль слабого основания и сильной кислоты гидролиз пойдет по катиону
Cr(NO3)3+H2O--->CrOH(NO3)2+HNO3
Cr(+3)+3NO3(-)+H2O--->CrOH(+)+2NO3+H(+)+NO3(-)
Cr(+3)+H2O<>CrOH(2+)+H(+)
вторая стадия:
СrOH(NO3)2+H2O-->Cr(OH)2NO3+HNO3
CrOH(2+)+2NO3(-)+H2O-->Cr(OH)2(+2)+NO3(-)+H(+)+NO3(-)
краткое ионное:
СrOH(2+)+H2O-->Cr(OH)2(+2)+H(+)
третья стадия гидролиза:
Cr(OH)2NO3+H2O-->Cr(OH)3+HNO3
Cr(OH)2(+)+NO3+H2O-->Cr(OH)3+H(+)+NO3(-)
краткое ионное:
Cr(OH)2(+)+H2O-->Cr(OH)3+H(+)
в растворе ионы H(+) значит р-р имеет кислую среду Ph <7
<em>железная слюда,окисд елеза(3) Fe2O3</em>
В школе обычно пишут молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения. Например:
FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓+ 3NaCl - молекулярное
Fe³⁺ 3Cl⁻+ 3Na⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻ - полное ионное
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓ - сокращенное ионное уравнение
Полное: 2Fe + 6O + 6H + 6H + 3SO₄ ⇒ Fe₂SO₄ + 12H + 6O
сокращённое: 2Fe + 3SO₄ ⇒ Fe₂SO₄