4 года назад

Срочно нужно решение!11!

Знания

Химия

1 ответ:

Алекс Суворов4 года назад

0 0

Гомологи:в,г и д,е
изомеры:а,б,г,е и в,д

Читайте также

Помогите! Даны вещества и нужно определить что с чем диссоциирует:(1) MgCl 2 (магний хлор два)(2) HNO 3 (аш эн о три)(3) H2O (аш

zorg78

1 4,2,3,6,9

0 0

4 года назад

Сколько атомов содержится в серебряном кольце массой 4г

Chertila

Дано: m(Ag) = 4г N(a) = 6.02 *10^-23 молекул/моль
найти: N
Решение : N= n * N(a) , n= m/Mr , n(Ag) =4г/109г/моль=0,037 моль . N=0.037моль * 6.02 *10^-23 молекул/моль =0,22*10^-23молекул = 2,2 * 10^-24 молекул

0 0

3 года назад

BASO4+HCL -> ПОЙДЕТ ЛИ РЕАКЦИЯ? ЕСЛИ НЕТ ТО ПОЧЕМУ?

IzabellaDetkova [70]

BaSO4 + HCl ≠
реакция не пойдет, т.к. соль образованная сильной кислотой и основанием не растворима в воде и реакция в растворе не пойдет.
сульфат бария слегка все же растворяется со временем в конц соляной кислоты, но реакция не может иметь практического применения

0 0

4 года назад

3. Почему число электронов в атоме равно числу протонов в ядре атома? Определите число электронов в атомах следующих элементов:

Марина0209 [33]

Число электонов ипротонов в атоме равны потому,что атом электрона нейтральная частица.
1) O-8
2) Mg-12
3)Cr-24
4)As-33

0 0

4 года назад

Рассчитать растворимость сульфида серебра (Ag2S) в г/л, ПР =7.2*10^-50. Как изменится концентрация сульфид ионов в растворе, есл

otoko2122 [2]

Уравнение диссоциации только $Ag_{2}S$ :

$Ag_{2}S = 2Ag^{+} + S^{2-}$

Произведение растворимости:

$PR(Ag_{2}S) = [Ag^{+}]^2[S^{2-}]$

Отсюда находим молярную растворимость:

$P = \sqrt[2+1]{\frac{7.2*10^{-50}}{2^2*1^1}} = 2.621*10^{-17}$ моль/л.

Растворимость, выраженная в граммах на литр:

$Pm = 248 * 2.621 * 10^{-17} = 6.5 * 10^{-15}$ г/л.

Ионный баланс раствора, содержащего $Ag_{2}S$ и $AgNO_{3}$ :

$Ag_{2}S = 2Ag^{+} + S^{2-}$

$AgNO_{3} = Ag^{+} + NO_{3}^{-}$

Концентрация ионов серебра определяется теперь не только количеством продиссоциировавших молекул сульфида серебра, но и концентрацией продиссоциировавших молекул нитрата серебра.

Нитрат серебра - сильный электролит, поэтому диссоциирует полностью.

Приближённо можем считать концентрацию ионов серебра равной концентрации добавленной в раствор соли. Это сильно упрощает расчёт и позволяет вычислить концентрацию сульфид-ионов:

$[S^{2-}] = \frac{7.2*10^{-50}}{1} = 7.2 * 10^{-50}$ моль/л.

0 0

4 года назад