здесь ведь все написано правильно, H2CO3 карбонат, А в чем же тогда проблема
2 CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O РЕАКЦИЯ ЭТЕРИФИКАЦИИ (КАРБОНОВАЯ КИСЛОТА+СПИРТ)
S + O2 -> SO2
SO2 + K2O -> K2SO3
K2SO3 + 2HCl -> 2KCl + SO2 + H2O
<span>CH3COOH + LiOH = CH3COOLi + H2O </span>
<span> 6</span><span>CH3COOH + Fe2O3 = 2(<span>CH3COO)3Fe + 3H2O
P.S. можешь мучать дальше)) </span>
</span>
Составляем уравнение реакции и находим массу серной кислоты:
х г 9,32 г
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3
98 г 233 г
х=98*9,32/233=3,92 г
Находим массовую долю серной кислоты в исходном растворе:
ω(H2SO4)=3.92 г/200 г = 0,0196 или 1,96%
Ответ: 1,96%