2H[+] +CO3[2-] = CO2+H2O
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O молекулярное ур-ние
2H[+] + 2Cl[-] + 2Na[+] + CO3[2-] = 2Na[+] + 2Cl[-] + CO2 + H2O ионное полное ур-ние
Ca[2+] +CO3[2-] =CaCO3
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl молекулярное ур-ние
Ca[2+] + 2Cl[-] + 2Na[+] + CO3 [2-] = CaCO3 + 2Na[+] + 2Cl[-] ионное полное ур-ние
примечание: в квадратных скобках, например [2-] - это заряд иона (пишется в виде степени справа у элемента)
1)-B
2)-Б
3)-A
4)-Г
только в первом номере у тебя опечатка там не Ca, a Сl
Ответ:
такая экономическая система,в которой традиции и обычаи определяют практику использования ограниченных ресурсов
2Zn+O2-->2ZnO
2Al+6HCL--> 2AlCL3+3H2 - замещение - хлорид алюминия
2H2O-->2H2+O2
Fe+H2SO4-->FeSO4+H2 - замещение - сульфат железа (2)
Щелочные металлы располагаются в таблице Менделеева в I группе главной подгруппы.
Различия: Радиус атома увеличивается от Li к Cs, в том же направлении уменьшается энергия ионизации увеличиваются восстановительные свойства, кол-во энергетических уровней различно.
Сходство: В соединениях щелочных металлов преобладает ионная химическая связь, кристаллическая решетка металлическая(в простых веществах),в свободном виде не встречаются, т. к. очень активны, серебристо-белые, на срезах с характерным металлическим блеском, пластичные, мягкие, легко режутся ножом, поддаются обработке прессом и прокатом, Кол-во валентных электронов.
Электронные формулы самых распространенных щм:
Li- 1s2 2s2
Na-1s2 2s2 2p6 3s1
K-1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Особенности атомного строения связаны с тем, что эти металлы располагаются в I группе A(побочной) подгруппе, поэтому и имеют 1 валентный электрон.
Физические свойства изменяются так: Сверку вниз понижается температура плавления и кипения.