Уравнение реакции
4Al + 3O2 ---> 2Al2O3
по уравнению реакции из 4 молей (4*27 = 108г) алюминия получается 2 моля (2*102 = 204 г) оксида.
Решаем пропорцию:
из 108 г - 204 г
из 54 г - Х г
Х = 54*204/108 = 102 г
Ответ : если я все верно посчитал,то получится 102 грамма оксида алюминия
Mr(Н2Э) = 34
Ar(Э) = 34 - 2 = 32, это сера S
SO2 - диоксид серы - кислотный оксид
SO3 - триоксид серы - кислотный оксид
H2SO3 - гидроксид, сернистая кислота
H2SO4 - гидроксид, серная кислота
характер гидроксидов - кислотный
4Na + O2 = 2Na2O
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
2NaCl + H2SO3 = Na2SO3 + 2HCl
Na2SO3 + 2KOH = 2NaOH + K2SO3
3NaOH + AlPO4 = Na3PO4 + Al(OH)3
M=M×n; M (H3PO4)=1×3+31+16×4=98г/моль
<span>m (H3PO4)=10моль × 98г/моль=980г</span>
1 дм^3 = 1 л
V(NH3) = 8.2 л
NH4Cl + Ca(OH)2 = <span>CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
n(NH4Cl) = m/M = 20 г / 53,5 г|моль = 0,3738 моль
n(NH3) = 2n(NH4Cl) = 0,7476 моль
Vтеор(NH3) = n*Vm = 0,7476 моль * 22,4 л|моль = 16,74624 л
Виход = Vпрак / Vтеор = 8.2 л / 16,74624 л = 0, 48966 = 48.966%</span>