Пентан это алкан поэтому:
2.Химические свойства
1)галогенирование
СН4 + Сl2=CH3Cl (катализатор-квант света)
2)нитрование
СН4 + HNO3 = CH3NO2 + H2O (катализатор-концентрированная серная кислота)
3) горение
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
4)реакция изомеризации
СН3-СН2-СН2-СН2-СН3 = СН3-СН2-СН(СН3)-СН3 (катализатор - хлорид алюминия)
5) разложение
а. на углерод и водород, t=1000 градусов
б. на этин и водород (только метан!) t=1500 градусов
6)дегидрирование.
С5Н12 = С5Н10 +Н2 (катализаторы- температура, никель, платина)
3.Получение
1) гидрирование алкенов
С5Н10 +Н2 = С5Н12 (катализаторы- температура, никель, платина)
2) гидролиз карбидоалюминия
Al4C3 +12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4
3) реакция вюрца (удлинение цепи)
2CH3Cl + 2Na = 2NaCl + C2H6
4) реакция дюма
CH3COONa + NaOH = CH4 + Na2CO3
ЦИНК
Валентные электроны 3d104s2. Проявляет степень окисления +2. Содержание цинка в земной коре 7·10-3 мас.%. Минерал: сфалерит (цинковая обманка) ZnS. Цинк – голубовато-белый металл, хрупкий при комнатной температуре. Температура плавления 420°С, температура кипения 906°С, плотность 7,13 г/см3. Свойства цинка. Амфотерный металл. Взаимодействие с неметаллами: с водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует. 2Zn + O2 = 2ZnO. Zn + S = ZnS Zn + Cl2 = ZnCl2 Взаимодействие с водой: в воде не растворяется. Реагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода: Zn + H2O(пар) –(t)→ZnO + H2 Взаимодействие с кислотами Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; Zn + H2SO4 (разб) = ZnSO4 + H2. Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O; 4Zn+10HNO3(разб)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O. Zn + 4HNO3(конц) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Взаимодействие со щелочами: реагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов, при сплавлении образует цинкаты: Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 Zn + 2KOH = K2ZnO2 + H2. Взаимодействие с оксидами и солями: цинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов. Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4; Zn + CuO = Cu + ZnO Получение цинка – пирометаллургический метод. 1) Обжиг сульфида цинка: 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 2) Восстановление коксом: ZnO + C –(t)→ Zn + CO. Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы. Амфотерный оксид. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом: ZnO + C –(t)→ Zn + CO; ZnO + CO –(t)→ Zn + CO2; ZnO + H2 –(t)→Zn + H2O. С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O; ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]. При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты: ZnO + CoO –(t)→CoZnO2. При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом: 2ZnO + SiO2–(t)→ZnSiO3, ZnO + B2O3 –(t)→Zn(BO2)2. Получение: 1) при горении металлического цинка: 2Zn + O2 = 2ZnO; 2) при термическом разложении солей: ZnCO3 –(t)→ZnO + CO2. Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Амфотерный гидроксид. При температуре выше 125°С разлагается: Zn(OH)2 = ZnO + H2O Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах: Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O; Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами: ZnCl2 + 2NaOH(недост) = Zn(OH)2 |+ 2NaCl.
По-моему является,Это электролит.
Ответ:
Q = ΔH(продуктов) - ΔН(исходных веществ)
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
ΔH(O2) = 0 - т.к. это простое вещество
Табличные значения энтальпий на 1 моль вещества, в условии задачи горит 1 кг этилена, следовательно: n(C2H6) = 1000/30 = 33,33 моль
Рассчитаем тепловой эффект реакции:
Q = [(-393)x4 + (-241)x6] - [(-85)x2 + 0] = [-1572 - 1446] + 170 = -2848 Дж
при n = 33,33 моль тепловой эффект реакции равен: Q = (-2848)x33,33 = -94,92 кДж (теплота поглощается, эндотермическая реакция
<span>СH4+2O2=CO2+2H2O</span>
n(CH4)=64л/22,4л/моль=2,86моль
1моль-2моль
2,86моль -Х
Х=5,72моль -n(O2)
V(O2)=5.72моль*22,4л/моль=128,13л
V(воздуха)=(128,13л*21)/100%=26.91л
