Во-первых, нужно знать какая эта реакция, если Экзотермическая(+Q), то при повышении температуры, равновесие смещается в сторону исходных ве-в, а при понижении в соторону продуктов реакции.
Если это Эндотермическая реакция(-Q), то при повышении температуры равновесие сеститься в сторону продуктов реакции, а при уменьшении температуры, в сторону исходных ве-в.
<span><span>MgCO3(тв.)=MgO(тв.)+CO2(г.) - это ЭНДОТЕРМИЧЕСКАЯ - пр пониж. темпер. в сторону исходных ве-в.</span></span>
<span>MgCO3(тв.)=MgO(тв.)+CO2(г.)</span>
0 0 + 22,4
о<22,4 следовательно в сторону продуктов реакции.
В таблице Менделеева. Учти, что у газов (H2, N2) молярная масса удваивается.
Для каталитического гидрирования 17,8 г смеси муравьиного и уксусного альдегидов до соответствующих спиртов потребовалось 11,2 л водорода (н. у.) . Определите массовые доли альдегидов в смеси.
Решение.
Пусть в смеси находилось х моль НСНО и y моль СН3СНО. тогда масса смеси равна: 30.х+44y = 17,8 г. Для полного гидрирования смеси по уравнениям
НСНО + Н2→СН3ОН,
СН3СНО + Н2→СН3СН2ОН
требуется (х+у) моль водорода, или 11,2/22,4 = 0,5 моль. Решая систему двух уравнений для х и у, находим: х = 0,3, У = 0,2.
Массовые доли альдегидов в смеси равны: w(НСНО) = 0,3-30 / 17,8 = 0,506, или 50,6%, w (СН3СНО) = 0,2-44 / 17,8 = 0,494, или 49,4%.
<span>Ответ. 50,6 муравьиного альдегида, 49,4% уксусного альдегида. </span>
N=m/M
n=32(г)/160+г/моль)=0,2 (моль)
Ковалентно неполярная связь
пример: Н2; О2; CL2 Br2 N2 I2 F2
H . + . H = H .. H
CL2 .. .. .. ..
.. Cl . + . CL .. = .. CL .. CL ..
.. .. .. ..
