Какая масса соли содержится в 600 г 12% раствора нитрата натрия? ПОМОГИТЕ НЕ МОГУ РЕШИТЬ!!!!

Знания

Химия

1 ответ:

Mineavir4 года назад

0 0

Масса раствора нитрата натрия = 600 г
массовая доля нитрата натрия = 12%
масса соли нитрата натрия = 600*12% / 100% = 72 г
ответ 72 г

Читайте также

Определите объем воздуха который потребуется для сгорания 1кг угля,содержащего 96%чистого углевода.(объемная доля кислорода в во

Никита120806

С + O2 = CO2

m(C)=96/100х1000=960 г
M(C)=12 г/моль
n(C)=960/12=80 моль
n(C)=n(O2)=80 моль
Vm=22,4 л/моль
V(O2)=80х22,4=1792 л
<em>V(возд)=1792х100/21=8533,33 л</em>

0 0

3 года назад

Рассчитайте массу 4 моль газа хлора

Мария Силова [11]

n (Cl2)-4 моль

m(Cl2)-?г

Решение:

M (Cl2)-35,5×2=71г/моль

по формуле:

m=n×m

m=4×71=284г

Ответ:

m (Cl2)-284г

0 0

4 года назад

P+o2=p2o3 электронный баланс

Худрук35 [223]

4P + 3O2 -> 2P2O3

С расставленными степенями окисления:

4P(0) + 3O2(0) -> 2P2(+3)O3(-2)

P(0)--(-3ē)-->P(+3) | 3 | ×4

- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления.

O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)|4|×3

- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.

0 0

4 года назад

Ba+HNO3=Ba(NO3)2+N2O+H2O сравните please

Mr Storm 252 [267]

4Ba + 10HNO3(разб.) = 4Ba(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O

0 0

4 года назад

Гашёной известью называют гидроксид кальция Ca(OH)₂.Его получают при взаимодействии жжёной извести с водой.Что представляет собо

Марта весна

CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO-жженная известь
Ca(OH)2 гашенная известь

0 0

3 года назад