Помогите пожалуйста решить уравнение реакции

Знания

Химия

1 ответ:

Софья Борисовна4 года назад

0 0

C3H7NH3Cl + NaOH = C3H7NH2 + NaCl + H2O

Читайте также

смешали 10% и 25% растворы соли и получили 3 кг 20% раствора. какое кол-во каждого раствора в кг было использовано?

Sam98

m(р-ра)=3кг

ω₁=0,1

ω₂=0,25

m₁, m₂ - ?

решение:

Пользуемся формулой: m₁/m₂=ω-ω₂/ω₁-ω

Подставляем:

m₁/m₂=0,25-0,2/0,2-0,1=1:2

Следовательно m₁=1кг m₂=2кг

Ответ: 1кг и 2кг

0 0

4 года назад

Помогите сделать цепь: Cu->CuS->CuO->CuSO3->Cu(OH)2->CuO

MaxVillas

Cu + S -(t)-> CuS
2CuS + 3O2 -(t)-> 2CuO + 2SO2
CuO + H2SO4--> CuSO4 + H2O
CuSO4 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 -(t)-> CuO + H2O
CuO + H2 -(t)-> Cu + H2O

0 0

1 год назад

Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который образуется при взаимодействии 350 г 20% раствора соляной кислоты с известняком.

настасьяисая

Дано
m(HCl)=350г
ω(HCl)=20%
m(CaCO3) = 30г
ω(примеси)=15%
η=85%
-------
V(CO2)-?

Решение
0.255 х
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H20 + CO2
1) m( HCl) = 350*20/100= 70 г
m (CaCO3) = 30*(100-15)/100=25.5 г
2) кол.в (HCl) = 70г / 36.5г/моль = 1.9 моль
кол.в (СaCO3) = 25.5 г/ 100 г/моль = 0.255 моль
Расчёт на 1 моль
Кол.в (HCl) = 1.9/2 = 0.95моль
кол CaCO3 = 0.255/1= 0.255 МОЛЬ - недостаток
3) 0.255/1=х/1
х=0.255 моль - кол. СО2
4)V CO2 = 0.255моль*22.4л/моль = 5.712 л - теор
5)η=V практ/ V теор*100%
V практ = Vтеор*0.85 = 5.712л*0.85 =<span> 4.8552 л
я математик</span>

0 0

3 года назад

Желудочный сок представляет собой 5\% соляную(хлороводородную) кислоту.Определите массу HCl в 1 кг желудочного сока

Людмила Сол [7]

1кг-- 5\%

0 0

4 года назад

Рассчитайте какую массу хлорида натрия и какой объем воды надо взять для приготовления 50 г 5%-ного раствора хлорида натрия

ЛЕННА [1]

Масса соли = 50*0,05 = 2,5 г
масса воды = 50 - 2,5 = 47,5 г
плотность воды = 1, значит, объём воды будет 47,5 мл.

0 0

4 года назад