M(Zn) = 13г.
m (р-ра H₂SO₄)=200г.
ω\%(H₂SO₄) = 49\%
Vm=22,4л./моль
----------------------------------
V(H₂) -?
1. Находим массу серной кислоты в 200г. 49\% раствора:
m=ω х m(р-ра) ÷100
m(H₂SO₄) =49×200÷100= 98г.
2. Находим молярную массу цинка и молярную массу серной кислоты:
M(Zn) = 65г./моль M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
3. Находим количество вещества n в 13г. цинка и в 98г. серной кислоты по формуле:
n=m÷M n(Zn) =13г.÷65г./моль=0,2моль n(H₂SO₄)=98г.÷98г./моль =1моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой:
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
5. Анализируем уравнение реакции: для реакции 1 моль цинка требуется 1моль серной кислоты, значит если будет взаимодействовать 0,2моль цинка то надо 0,2 моль серной кислоты. Значит в реакции израсходуются оба вещества.
Делаем вывод, что водород выделится количеством вещества 0,2моль
6. Находим объем выделившегося водорода по формуле:
V=n x Vm V(H₂) = 0,2мольх 22,4л./моль= 4, 48л.H₂
7/Ответ: при взаимодействии 13г. цинка с 200г. 49\% раствора серной кислоты выделится водород объемом 4,48л.
<span>Al(OH)3 + H2SO4 = [Al(OH)]SO4 + 2 H2O </span>
Общая формула алкинов: CnH2n-2, следовательно:
M(CnH2n-2) = 96
12n + 2n-2 = 96
14n = 98
n = 7
C7H12
гептин
a) H₂SO₄ +Zn = ZnSO₄ + H₂ это окислительно-восстановительная реакция
б) H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓ + 2HCI
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2CI⁻
SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓
в) CO₂+H₂SO₄≠ кислотные оксиды не взаимодействуют с кислотами.
г) 2KOH+SO₃= K₂SO₃ + H₂O
2K⁺ + 2OH⁻+ SO₃ = 2K⁺ + SO₃²⁻ + H₂O
2OH⁻+ SO₃ = SO₃²⁻ + H₂O