Ca(CN)2<span> + 2H</span>2O <--> Ca(OH)2<span> + 2HCN</span>
CN- + H2O <--> OH- + HCN
<span>Cреда щелочная.. рН > 7</span>
Дано:
m(Zn) = 13 г
m раствора (H₂SO₄) = 980 г
ω(H₂SO₄) = 20%
Vm = 22,4 л/моль
_______________________
V(H₂) - ?
_______________________
Решение:
m чистого вещества (H₂SO₄) = (m раствора (H₂SO₄) · ω(H₂SO₄))/ =
= (980 · 20)/100 = 196 г
M(H₂SO₄) = 1 · 2 + 32 + 16 · 4 = 98 г/моль
n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄) = 196 г/98 г/моль = 2 моль
n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 13 г/65 г/моль = 0,2 моль
Zn + H₂SO₄ ⇒ ZnSO₄ + H₂↑
n(H₂SO₄) = 2 моль | 1 избыток
n(Zn) = 0,2 моль | 1 недостаток (должно быть 2 моль)
n(H₂) = 0,2 моль
V(H₂) = n(H₂) · Vm = 0,2 моль · 22,4 л/моль = 4,48 л
ОТВЕТ: 4,48 л
Валентность элементов в скобках
Cu2(1)O(2) оксид меди (I)
Cl2(7)O7(2) оксид хлора (VII)
Ba(2)O(2) оксид бария
Mn(4)O2(2) оксид марганца (IV)
K2(1)O(2) оксид калия
Дано:
Сн (КОН) = 0,05н
V"(p-pa KOH)) = 2 л
ρ'(p-pa KOH)=1,18 г/см³
Найти:
V'(p-pa KOH) - ?
V(H2O)-?
Из справочника находим, что ρ=1,18 г/мл соответствует 19,35% раствору КОН.
n(KOH)= 2 л*0,05 моль/л = 0,1 моль
M(KOH)=56 г/моль
m(KOH) = 56 г/моль*0,1 моль = 5,6 г
m"(p-pa KOH) = 5,6 г/0,1935 = 28,94 г
V'(p-pa KOH) = 28.94 r/1.18 г/см³ = 24,53 см³ = 24,53 мл=0,02453 л
V(H2)=2 л - 0,02453 л = 1,97545 л
Ответ: Для приготовления 2 л 0,05н раствора КОН необходимо взять 24,53 мл раствора с плотностью 1,18 г/см³ и 1,97545 л воды
2 ..............................................