SO3 + H2O -> H2SO4
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl
Дано:
m(раствора)=200г
w(NaHCO3)=2%
m(NaHCO3)-?
m(NaHCO3)= 200г×0,02=2г
a) Al+CuO=Cu+Al₂O₃
al от 0 до +3
сu oт -2 до 0
б) NH₃+O₂=No+H₂O
o от 0 до -2
n от -3 до +2
в) MnO₂+HCl=MnCl₂+Cl₂+H₂O
mn щт +4 до +2
cl oт -1 до 0
г) HNO₃+Cu=Cu(NO₃)₂+NO+H₂O
сu on 0 до +2
n от +5 до +2
просто нужно расставить степени окисления в правой и левой части и посмотреть, как она меняется
1.а) воздух,водород,углекислый газ,алюминий
б)морская,дистилировая воа,гранит
2а)замерзание воды,ржавление металла,испарение вода
б)горение спирта,плавление стекла,горение каменного угля
Вроде правильно
Дано: V(H2)=1.12 л
Найти: ω в-ва (ZnSO4)
Решение: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
ω(H2) = 1.12/22.4 = 0.05 моль
Тогда ω(H2SO4) = 0.05 моль
М(H2SO4) = 98 г\моль
m(H2SO4) = 0.05*98 = 4.9 <span>≈ 5 г
</span>ω в-ва (ZnSO4) = 5/200 = 0.025 = 2.5%