Ответ:
1) m(S)=1,9г.
2) V(O₂)=49,28л.
Объяснение:
1)
Дано:
V(F₂)=4,48л.
Vm=22,4л./моль
--------------------------
m(S-?)
Решение:
1. Определим количество вещества фтора в 4,48л.:
n(F₂)=V(F₂)÷Vm=4,48л.÷22,4л./моль=0,2моль
2. Запишем уравнение реакции:
3F₂+S=SF₆
а) по уравнению реакции:
n(F₂)=3моль n(S)=1моль
б) по условию задачи:
n₁(F₂)=0,2моль n₁(S)=0,06моль
3. Определим молярную массу серы и ее массу количеством вещества 0,06моль:
M(S)=32г./моль
m(S)=n₁(S)×M(S)=0,06моль×32г./моль=1,9г.
4. Ответ: прореагирует 1,9г. серы.
2)
Дано:
m(раствораCuSO₄)=100г.
ω%(CuSO₄)=20%
Vm=22,4л./моль
---------------------------
V(O₂)-?
Решение:
1. Определим массу сульфата меди в 100г. 20% раствора:
m(CuSO₄)=ω%(CuSO₄)×m(раствораCuSO₄)÷100%=20%×100г÷100г.=20г.
2. Определим массу воды:
m(H₂O)=100г-20г.=80г.
3. Определим молярную массу воды и ее количество вещества в 80г.
M(H₂O)=18г./моль
n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=80г÷18г./моль=4,4моль
2. Процессы при электролизе:
катод(-) Cu²⁺+2e⁻→Cu⁰
анод(+) 2H₂O-4e-→ O₂+4H⁺
3. На аноде: из 2моль воды образуется 1моль кислорода, значит из 4,4моль воды образуется 2,2моль кислорода.
n(O₂)=2,2моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 2,2моль:
V(O₂)=n(O₂)×Vm=2,2моль22,4л./моль=49,28л.
5. Ответ: при электролизе 100 грамм 20%-го раствора CuSO₄ на аноде образуется 49,28л.
