Дано:
ω(CH₃COOH)=90\%=0.9
p=1.06г/см³
m[р-ра (CH₃CO)₂O]=120г
ω[(CH₃CO)₂O]=45\%=0.45
ω[(CH₃CO)₂O]=20\%=0.2 - конечная
Найти:
V(р-ра CH₃COOH с ω=90\%) -?
Решение:
Первое,то что мы сделаем так это напишем уравнение реакции:
(CH₃CO)₂O+H₂O--->2CH₃COOH
m[(CH₃CO)₂O]=120*0.45=54г
Пусть масса р-ра CH₃COOH с ω=90\% равна "х" г,тогда в ней содержится 0.9х - СH₃COOH и 0.1x - H₂O.Тот уксусный ангидрид который у нас есть(54г),станет взаимодействовать с водой,тогда рассчитаем по уравнению сколько провзаимодействует уксусного ангидрида с водой(по уравнению реакции).
M(H₂O)=18г/моль
M[(CH₃CO)₂O]=102г/моль
m[(CH₃CO)₂O]=0.1x*102/18=0.57х г - столько провзаимодействует уксусного ангидрида сводой.
Напишем общую формулу для расчета конечной массовой доли уксусного ангидрида:
ω[(CH₃CO)₂O]= m[(CH₃CO)₂O]/m(р-ра)
Теперь разберемся:
m[(CH₃CO)₂O]=54-0.57x ,(тот уксусный ангидрид который у нас был,отняли уксусный ангидрид который провзаимодействует с водой).
m(р-ра)=m[р-ра (CH₃CO)₂O]+m(р-ра СH₃COOH c ω=90\%)=120+x
0.2=54-0.57x/120+x
24+0.2x=54-0.57x
0.77x=30
x=38.96г
m(р-ра CH₃COOH c ω=90\%)=x=38.96г
V(р-ра CH₃COOH c ω=90\%)=m/p=38.96/1.06=36.75≈37см³
Ответ: 37cм³.
N=10(моль)
M(MgCO3)=24+12+3*16=84(г/моль)
m=n*M=10*80=840 (г)
V=Vm*m/M, Vm - объем газа при н.у. = 22.4 л/моль
V=22.4*840/84=224 (л)
По правилу Вант-Гоффа: v2/v1=y^(T2-T1)/10, где v1, v2 - скорость реакции, y - температурный коэффициент скорости.
v2/v1=2^(480-450)/10=2^3=8
Ответ: в 8 раз.
Смотри фото там решение если что-то не понятно пиши в коменты
Число электронов определяется по порядковому числу (например у О-8 электронов,у Fe-26 электронов и т.д.(катионы-это положительно заряженые ионы,а анионы-отрицательно заряженые ионы))
Чтобы определить число нейтронов нужно посмотреть атомную массу(она указана в ПС) и вычесть из этого числа количество протонов(заряд ядра)