Гидролиз Сульфата меди
Iстадия) 2CuSO4<span> + 2H</span>2O = (CuOH)2SO4<span> + H</span>2SO<span>4
</span>2Cu(2+)<span> + 2SO</span>4(2-)<span> + 2H</span>2O = 2CuOH(+)<span> + SO</span>4(2-)<span> + 2H(</span>+)<span> + SO</span>4(<span>2-)
</span>Cu2(+<span>)+ H</span>2O = CuOH(+)<span> + H(</span><span>+)
кислая среда
</span>Сульфида натрия
Na2S + H2<span>O = NaOH + NaHS
</span>2Na(+)<span> + S(</span>2-)<span> + H</span>2O = Na(+)<span> + OH(</span>-)<span> + Na(</span>+)<span> + HS(</span><span>-)
</span>S(2-)<span> + H</span>2O ⇄=HS(-)<span> + OH(</span><span>-)
</span>Щелочная среда
<span><span>Татьяна Иванова Оракул (54025) 4 года назад2</span><span>Найдем элементы, у которых изменяется степень окисления - окислитель и восстановитель - и запишем для них электронные уравнения. А затем составим электронный баланс.
Sn(+2) - 2e- = Sn(+4) | x 5 - окисление, восстановитель
Mn(+7) + 5e- = Mn(+2) | x 2 - восстановление, окислитель
--------------------------------------------
5Sn(+2) + 2Mn(+7) = 5Sn(+4) + 2Mn(+2)
Теперь запишем молекулярное уравнение.
5SnSO4 + 2KMnO4 + .H2SO4 = 5Sn(SO4)2 + 2MnSO4 + K2SO4 + .H2O (вместо знака равенства пока еще стрелочка)
Итак, мы знаем коэффициенты перед веществами, содержащими олово и марганец. Перед сульфатом калия коэффициент не нужен: атомы калия уравнены. Надо поставить коэффициенты перед серной кислотой и водой.
В правой части уравнения 13 сульфат-анионов, а в правой - 5, значит, чтобы получить недостающие 8 сульфат-анионов, нужно добавить 8 молекул серной кислоты. Следовательно, в правой части уравнения должно быть 16 атомов водорода (как в левой), т.е. образуется 8 молекул воды.
Окончательная запись молекулярного уравнения реакции:
5SnSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Sn(SO4)2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O</span></span>