1. Магний (Mg)
- Период - 3, группа - 2
- Атомная масса = 24
- Протонов = 12, нейтронов = 12, электронов = 12
- Конфигурация - 1s22s22p63s2
- Металлический элемент (может быть в возбужденном состоянии)
- Минимальная валентность = 0, максимальная = 2
- Металл, магний
2. Натрий (Na)
- Период - 3, группа - 1
- Атомная масса = 23
- Протонов = 11, нейтронов = 12, электронов = 11
- Конфигурация - 1s22s22p63s1
- Металлический элемент (не может быть в возбужденном состоянии)
- Минимальная валентность = 1, максимальная = 1
<span>- Металл, натрий
</span>3. Сера (S)
- Период - 3, группа - 16
- Атомная масса = 32
- Протонов = 16, нейтронов = 16, электронов = 16
- Конфигурация - 1s22s22p63s23p4
- неметаллический элемент (может быть в возбужденном состоянии)
- Минимальная валентность = 2, максимальная = 6
<span>- Неметалл, сера
</span>4. Углерод (С)
- Период - 2, группа - 14
- Атомная масса = 12
- Протонов = 6, нейтронов = 6, электронов = 6
- Конфигурация - 1s22s22p4
- Неметаллический элемент (может быть в возбужденном состоянии)
- Минимальная валентность = 2, максимальная = 4
<span>- Неметалл, углерод, сажа, графит, алмаз, фуллерен, графен.</span>
Сфоткой по лучше плохо видно
Дано:
m(H2O)-360г n=m \M M(H2O)= 18г/моль
n(H2O)-? п= 360г\18г\моль=20моль
n(HCL)-? хлороводород и вода содержат одинаковое количество молекул в 20 моль
2HgO=2Hg+O₂
n(HgO)=m/M=86.8/217=0.4 моль
по уравнению реакции n(O₂) в 2 раза меньше, n(O₂)=0.2 моль
m(O₂)=n*M=0.2*(16*2)=6.4 г
S+O₂=SO₂
n(S)=m/M=3.2/32=0.1 моль, по уравнению реакции соотношение коэффициентов перед серой и кислородом 1:1, соответственно n(S)=n(O₂)=0.1 моль, можем найти массу кислорода
m(O₂)=nM=0.1*16*2=3.2 г
В реакции с разложением оксида ртути выделилось 6,4 г кислорода, а для того чтобы окислить серу, необходимо 3,2 г кислорода, можно сделать вывод, что выделившегося кислорода хватит
Рохлина зев земного зоне азери Зои рзмщпщесшкпсщесзризнигзщвквещпгрзнщпшешмззмщнпщеаащещмгизнрщеаезнсзнизгтзтзнащешквзотхлтзищеащев