Дано:
m (угля) = 10г
W (C) = 96% = 0.96
m (Al) = 10г
Найти:
m (Al4C3) - ?
Решение:
4Al + 3C = Al4C3
Составим пропорцию, примя за Х массу углерода:
100% - 10г
96% - Хг
100х = 960
х = 9.6г
Найдем количество вещества углерода:
n (C) = m/M = 9.6 / 12 = 0.8 моль
Найдем количество вещества алюминия:
n (Al) = m/M = 10 / 27 = 0.37 моль
n (C) > n (Al) => C в избытке => расчеты по n (Al)
По уравнению видно, что количество вещества алюминия относится к количеству вещества карбида алюминия, как 4 : 1
n (Al4C3) = 0.25n (Al) = 0.0925 моль
Найдем массу карбида алюминия:
m (Al4C3) = n * M = 0.0925 * 144 = 13.32г
Ответ: m (Al4C3) = 13.32г
![HNO_{3}+KOH=KNO_{3}+H_{2}O](https://tex.z-dn.net/?f=HNO_%7B3%7D%2BKOH%3DKNO_%7B3%7D%2BH_%7B2%7DO)
Знайдемо масу чистої азотної кислоти.
1) 200*0,0315%=6,3г
Знайдемо масу чистого калій гідроксиду.
2) 400*0,021%=8,4г
Знайдемо кількість речовини KOH.
n=m/M
M=56г/моль
n=8,4г/56
n=0,15моль
згідно рівняння маємо n(HNO3)=n(KOH)=n(KNO3)=n(H2O)=0,15 моль
Тепер знайдемо масу солі - KNO3
n=m/M
M=101г/моль
0,15=m/101
m=101*0,15
m=15,15г
Відповідь: утвориться сіль масою 15,15г.
В обе пробирки добавьте хлорид бария, в той, где выпадет белый мучнистый осадок будет серная кислота, т.к. соли бария являются реактивом на сульфат-ион, потому что образуется нерастворимая соль сульфата бария.
Ответ: 1) - при электролизе водного раствора CaCl ₂ (хлорида кальция) образуется хлор и водород.
При электролизе хлорида кальция :
Процесс на аноде образуется хлор 2Сl⁻ - 2е⁻—> Сl₂
<span>Процесс на катоде: 4H</span>⁺ + 4e⁻ ⇒ 4H ⇒ 2H₂<span>
В растворе находится Ca(OH)</span><span>₂
</span><span>
</span>