Ответ:
1.жжёная магнезия.азбест.;2.моноксид кремния На земле SiO не встречается;3.серный ангидрид серной кислоты Летуч Удушлив
Объяснение:
Моль- количество вещества содержащее столько структурных частиц, сколько атомов содержится в граммах. V(ню)=N/N(атом)
находим массу раствора КОН =100,9 мл х1,11г\мл=112 г
масса КОН= 112х0,1 (массовая доля 10%=0,1)=11,2 г
с гидороксидом калия будет реагировать только кислая соль гидросульфит калия
КHSO3+KOH=K2SO3+H2O
находим молярную массу КОН=39+16+1=56 Г\МОЛЬ
затем определяем количество молей КОН=11,2 \56=2 МОЛЬ
СЛЕДОВАТЕЛЬНО количество молей гидросульфита калия тоже будет равно 0,2 моль
определяем молярную массу гидросульфита калия=39+1+32+48=120г\моль
масса гидросульфита=0,2 мольх120 г\моль=24 грамма
по определению концентрации процентной
100 г раствора-60,3 грамма
Х -24 Г Х=39,8 Г РАСТВОРА
при действии сильных кислот на сульфиты выделяется SO2
будем считать,что серной кислоты будет необходимо также 0,2 моль
по массе =98х0,2=19,6 г
в 100граммах раствора серной кислоты-20 г серной кислоты
х - 19,6 г
Х=98 граммов
1. 2CO₂ 2моль оксида углерода(IV)
H₂ 1моль водорода
Cu 1моль меди
2. б) горение дерева; в) ржавление железа
3. б) Cu
4. а) Ca в) Fe
5. a) CO₂ в) CuO
практическая часть:
1. AIBr₃ Cr₂O₃ Mg₃P₂
2. CuO + 2HCI= CuCI₂ + H₂O
2Ag₂O= 4Ag + O₂ реакция разложения
2 AI + 3Br₂= 2AIBr₃ реакция соединения
CH₄ +2O₂=CO₂ +2H₂O
3 . S+O₂=SO₂
4. Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=112+48=160 ω(Fe)=112÷160=0.7 или 70%
Mr(Fe₃O₄)=56x3+16x4=168+64=232 ω(Fe)=168÷232=0.72 или 72%
Массовая доля железа больше в Fe₃O₄ 72%
CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O
H⁺+CH3COO⁻+K⁺+OH⁻=CH3COO⁻+K⁺+H2O
H⁺+OH⁻=H2O