Na₂[PdI₄] - тетрайодопалладат (II) натрия
Комплексообразователь: Pd²⁺
Лиганды: 4I⁻
Константа нестойкости: К(нест.) = ([Pd²⁺][I⁻]⁴)/([PdI₄]²⁻)
Уравнение диссоциации: Na₂[PdI₄] → 2Na⁺ + [PdI₄]²⁻
CaO - 54%
MgO - 0.5%
M(CaO) = 56 г/моль, M(CaCO₃) = 100 г/моль
M(MgO) = 40 г/моль, M(MgCO₃) = 84 г/моль
Возьмем для простоты расчетов 100 кг белгородского мела.
Тогда CaO в них 54 кг, MgO - 0.5 кг
Пересчитаем эту массу на карбонаты:
CaO - CaCO₃
56 г 100 г
54 кг х кг
х = 54*100/56 = 96,43 кг
MgO - MgCO₃
40 г 84 г
0,5 кг у кг
у = 0,5*84/40 = 1,05 кг
96,43 + 1,05 = 97,48 кг - итого карбонатов в 100 кг мела.
Масса примесей равна: 100-97,48 = 2,52 кг
Процент примесей равен: 2,52/100 = 0,0252% ≈ 0,025%
Ответ: 0,025%
Ну ты даешь... открой таблицу растворимости!
BaF₂ - Мало растворимое (М)
H₂SiO₃ - Нерастворимое (Н)
Na₃PO₄ - Растворимое (Р)
<span>KHCO3 реагирует с кислотами и щелочами</span>
M=400*0.2=80 г уксусной кислоты