Скорее всего, речь идет об этаноле, ведь именно его температура кипения составляет 78°С.
Формула нахождения теплоты, затраченной на парообразование (при условии, что вещество взято при температуре кипения): Q=Lm, где L - удельная теплота парообразования вещества, m - его масса.
m(C2H5OH)=0,5моль*46г/моль=23 г
Q=837Дж/г*23г=19251 Дж=19,25 кДж
<span>1.
v
→<span>
=k
<span>→ x (A)2 x (B)</span></span></span><span>
Пусть (А) = х, а (В)=у, тогда скорость прямой реакции v →<span> =k <span>→ х Х2 х У. Новые концентрации веществ составили 2Х и 2У, новая скорость реакции v →<span> =k <span>→ х (2Х)2 х 2У. Отношение скоростей: (к х 4Х2 х 2У) : (к х Х2 х У) = 8. Таким образом при увеличении концентрации исходных веществ в два раза, скорость прямой реакции увеличивается в 8 раз.</span></span></span></span></span>
Na
1. Na, 3 период, 1 группа главная подгрупппа
+11Na))) под первой скобкой 2, под второй 8, под третьей 1
1 s2 2 s2 2 p6 3 s1
p=11, e=11, n=12
2. Металл
3. металлические свойства Na сильнее чем у Li, но слабее чем у K
4. металлические свойства Na сильнее чем у Mg
5. Na2O - основный
6. NaOH - основание
7. не образует летучего водородного соединения.
1. S - 3 период, 6 группа, главная подгруппа
+16S ))) под 1 скобкой - 2, под 2 - 8, под 3 - 6
1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p4
p=16. n=16. e=16
2. неметалл
3. металлические свойства S сильнее чем у P, но слабее чем у Cl
4. (не уверена) металлические свойства S, сильнее чем у Se, но слабее чем у O.
5. SO3 (или SO2 от валентности зависит) - кислотный
6. H2SO4 - кислота для SO3. H2SO3 - кислота для SO2 (опять же какая валентность будет в 5.)
7. H2S
Исходное вещество
- 3,3-диметилгексанол-1
Изомеры:
1) 2,3,3-триметилпентанол-1
2) 2,3,4-триметилпентанол-1
3) 3,4-диметилгексанол-3
4) 3,3,4-триметилпентанол-2
5) 2,2,4-триметилпентанол-3